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（6分）鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列問題：
（1）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H₂TiO₃固體。
① TiCl₄為______晶體（填“離子”、“原子”或“分子”）。
② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學方程式是_________________________________。
（2）配離子[TiCl(H₂O)₅]²^＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數為　　　　。

（1）①分子（1分） ②sp³ （1分） ③ TiCl₄+3H₂O= H₂TiO₃↓+4HCl（2分）
（2）+3 （1分） 6（1分）

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”．工業上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti．其反應如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C

1173K

TiCl₄+2CO ②TiCl₄+2Mg

1220～1420K

Ti+2MgCl₂回答下列問題：
（1）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H₂TiO₃固體．
①TiCl₄為

晶體．②TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為

雜化．
③TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學方程式是

．
（2）配離子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心離子化合價為

，中心離子配位數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）被譽為“未來金屬”．常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛應用．以含有雜質Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉鈦同時獲得副產品甲的生產流程如下：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO₄，反應中無氣體生成．副產品甲是

．寫出該物質的一種用途：

．
（2）用TiCl₄制備乙：TiCl₄+（x+2）H₂O?乙?x H₂O↓+4HCl，制備時為了促進水解趨于完全，采取的措施：

．
（3）用鈦鐵礦與氫氣反應也可生產乙和水，寫出該反應的化學方程式：

；該反應的還原產物是：

．
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ?mol^-1
則TiO₂（S）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）△H=

．
（5）此工藝需要大量濃硫酸，工業上用：2SO₂+O₂?2SO₃生產硫酸．一定溫度下密閉容器中，c（SO₂）始=0.4mol/L c（O₂）始=1mol/L，經測定反應在該溫度下的平衡常數K≈19，試判斷：當SO₂轉化率為50%時，反應

（填：是、否）達到平衡狀態；若未達到，向

（填：正、逆）方向進行．

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科目：高中化學 來源：2011-2012年重慶西南大學附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO
②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列問題：
(1)Ti元素原子的價電子排布式為_____________________。
(2)與CO互為等電子體的分子是___________。
(3)已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H₂TiO₃固體。
① TiCl₄為______化合物(填“離子”或“共價”)。
② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學方程式是_____________________________________。
④TiO₂、Cl₂和C反應制得的TiCl₄最好的提純方法是____________ (填操作名稱)。
(4)配離子[TiCl(H₂O)₅]²^＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數為　　　　。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省寶雞中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：
①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂
回答下列問題：
（1）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H₂TiO₃固體。
① TiCl₄為______晶體。② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為________雜化。
③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學方程式是_________________________________。
（2）配離子[TiCl(H₂O)₅]²^＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數為　　　　。

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科目：高中化學 來源：2014屆陜西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈦（Ti）被譽為“21世紀的金屬”。工業上將TiO₂與焦炭混合，通入Cl₂高溫下制得TiCl₄；再將TiCl₄提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：

①TiO₂＋2Cl₂＋2CTiCl₄＋2CO ②TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂

回答下列問題：

（1）已知TiCl₄在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃；TiCl₄在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H₂TiO₃固體。

① TiCl₄為______晶體。② TiCl₄分子為正四面體形，則Ti為________雜化。

③ TiCl₄在潮濕空氣中水解的化學方程式是_________________________________。

（2）配離子[TiCl(H₂O)₅]²^＋的中心離子化合價為　　　　，中心離子配位數為　　　　。

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