【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業，請完成下列計算：
（1）當電解產生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H2L．
（2）已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，①求寫出所得混合溶液中NaCl的質量，②求出所得混合溶液中NaOH的質量分數．（寫出計算過程，保留3位小數）
【答案】
（1）2.24
（2）26.5g ； 
=0.099
【解析】解：（1）電解池的陽極上是氯離子失電子產生氯氣，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2O 
Cl2↑+H2↑+2NaOH，產生0.2mol NaOH時，則生成0.1mol氫氣，所以能收集到標準狀況下的H22.24L；
所以答案是：2.24；
（2）電解氯化鈉溶液的原理方程式為：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，①所以取200g溶質質量分數為0.265飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時，NaCl的質量=200g×0.265×0.5=26.5g，
答：所得混合溶液中NaCl的質量為26.5g；②消耗氯化鈉為 
=0.453mol，所以生成氫氧化鈉的質量為0.453mol×40g/mol=18.12g，放出氫氣和氯氣共0.453×0.5×71+0.453×0.5×2=16.534g，則NaOH的質量分數為 =0.099，
答：所得溶液中NaOH的質量分數為0.099．
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）．下列說法不正確的是（ ）
A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
B.煤炭中起作用的主要成分是C
C.我國歷史上鉛的使用早于鋅
D.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物分子式為C4H8 ， 據此推測其結構和性質不可能的是（ ）
A.它與乙烯可能是同系物
B.一氯代物只有一種
C.分子結構中甲基的數目可能是0、1、2
D.等質量的CH4和C4H8 ， 分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S 
6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是．
A.該反應的氧化劑只有Cu2O
B.Cu既是氧化產物又是還原產物
C.每生成1 mol Cu，還原劑轉移給氧化劑的電子為2mol
D.該反應中氧化產物與還原產物的質量比為1：6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是．
A.
的一溴代物和 
的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C.按系統命名法，化合物 
的名稱是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D.
與 
都是α﹣氨基酸且互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖： 
（1）A的分子式為C2H2O3 ， 可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為： ．
（2）
中①、②、③3個﹣OH的酸性有強到弱的順序是： ．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，寫出E的結構簡式：
（4）D→F的反應類型是 ， 1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為：mol．
（5）已知： 
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如圖：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應(反應條件略)屬于取代反應的是( )
A. (NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4ClB. CH3OH＋HCl→CH3Cl＋H2O
C. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrD. CH3CH2OH→CH2=CH2＋H2O
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