Question

（14分）某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數。
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是                                                。
（2）方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題：
①實驗前應先________________。分液漏斗中應該裝___________（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”）。D裝置的作用是_________________________________________；
②實驗中除稱量樣品質量外，還需稱________裝置（用字母表示）前后質量的變化；
③根據此實驗得到的數據，測定結果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是                                                               。
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質量，計算：
①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________；
②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質量分數為_________________（保留一位小數）。

Answer 1

方案一：（1）保證NaHCO₃全部分解（2分）
方案二：（2）①檢查裝置的氣密性（2分）    稀硫酸（1分）   
防止空氣中的水蒸氣、CO₂進入C管被吸收（2分）
②C（1分）      ③A、B裝置中存在較多的CO₂， 未被C吸收（1分）
方案三：
（3）①玻璃棒（1分）     
②取少量濾液，再滴加BaCl₂少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（2分）
③55.8%（2分）

解析