Question

【題目】如圖是測定鋁粉（含銅粉等雜質不與酸反應）的純度的實驗裝置．

裝置為干燥管和錐形瓶，干燥管內裝有氯化鈣，錐形瓶內所用的硫酸（足量）的物質的量濃度為4molL﹣1 ． 不同時間電子天平的讀數如下表所示：

實驗操作	t/min	電子天平的讀數/g
裝置+硫酸溶液		320.0
裝置+硫酸溶液+樣品	0	335.0
	1	334.5
	2	334.1
	3	333.8
	4	333.8

①反應中生成氣體的質量為 ．
②試計算樣品中鋁的質量分數？（寫出計算過程）
③求反應后錐形瓶內硫酸溶液（溶液的體積變化忽略）的物質的量的濃度？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】1.2g； ×100%=72.0%； =1mol/L
【解析】解：①反應中生成氣體的質量為335.0g﹣333.8g=1.2g，

②設含Al為xg，則

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+	3H2↑
54	6
x	1.2g

，解的x=10.8g，

則樣品中鋁的質量分數為 ×100%=72.0%，

答：樣品中鋁的質量分數為72.0%；

③氫氣的物質的量為 =0.6mol，由反應可知，參加反應的硫酸的物質的量為0.6mol，剩余硫酸的物質的量為0.2L×4mol/L﹣0.6mol=0.2mol，則反應后錐形瓶內硫酸溶液（溶液的體積變化忽略）的物質的量的濃度為 =1mol/L，

答：物質的量濃度1mol/L．
所以答案是：①1.2g；②72.0%；③1mol/L．