【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.78gNa2O2固體中含有的陰離子數為NA
B.標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數為0.2NA
C.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
D.標準狀況下，2.24L已烷含有碳原子的數目為0.6NA
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【題目】某種“光敏性高分子”材料在熒光屏及大規模集成電路中應用廣泛．其結構可表示為：對該“光敏性高分子”敘述正確的是（ ）【﹣COO﹣基團與氫氣不反應】 
A.化學式為（C11H11O2）n
B.它能發生還原反應
C.它可以和FeCl3溶液發生顯色反應
D.1mol該分子最多能和4molH2發生加成反應
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【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是（ ）
A.硅在化學反應中易得到電子B.自然界中存在大量單質硅
C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D.光導纖維的主要成分是Si
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【題目】下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ）
A.SO2和SiO2B.NaCl和HClC.CCl4和KClD.CO2和H2O
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【題目】（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應方程式___________________________。
（2）常溫下，銅在潮濕的空氣里會被銹蝕，有關化學方程式為___________________________________。
（3）在呼吸面具中，Na2O2 起反應的化學方程式為____________________________________。當有7.8克Na2O2反應時，放出氧氣的質量為____________。
（4）將6.4g的銅片投入到100ml的FeCl3溶液中恰好完全反應，發生的反應離子方程式為______________________________________， FeCl3溶液的物質的量濃度______________。
（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學方程式：_________________________________________。
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【題目】SO2被稱為“空中死神”，其對環境的危害常表現為__________________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。
（1）工業上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于__________氧化物的性質。
（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循環治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：
①此種方法中，可以循環利用的物質是______________________________。
②寫出反應Ⅰ的離子方程式：______________________________________。
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【題目】溴化鈣在醫藥上用作中樞神經抑制藥，實驗室用“尿素法”制備溴化鈣的主要流程如下：
溴化鈣的部分溶解度數值如下：
溫度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
溶解度（g） | 125 | 132 | 143 | 213 | 278 | 295 | 312 |
（1）6Ca（OH）2+6Br2 
5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2 ， 每生成1mol Ca（BrO3）2轉移電子的物質的量為；50～70℃時，尿素[CO（NH2）2]將生成的Ca（BrO3）2還原為CaBr2 ， 尿素被氧化為N2 ， 該反應的化學方程式為 ．
（2）過濾所需的玻璃儀器有玻璃棒、、 ．
（3）加入氫溴酸調pH的作用是 ．
（4）操作I包括、、過濾、冰水洗滌、干燥．
（5）“二氧化硫法”制備的氫溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；請選用所提供的試劑，試寫出檢驗氫溴酸粗品中是否含有SO42﹣的實驗方案： ．
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