【題目】測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42－、Cl－四種離子，其中K+、Cu2+、Cl－三種離子的個數比為4∶5∶8，則K+與SO42－的物質的量濃度之比為（ ）
A．2∶3 B．4∶1 C．4∶3 D．2∶1
【答案】C
【解析】
試題分析：根據題意，先設K+、Cu2+、Cl－的n分別為4xmol、5xmol、8xmol，再由離子及所帶電荷關系式：K+～1個正電、Cu2+～2個正電、SO42－～2個負電、Cl－～1個負電可知，n(正電荷)=4xmol×1+5xmol×2，n(負電荷)=n(SO42－)×2+8xmol×1，然后根據溶液中電荷守恒原理可知，4xmol×1+5xmol×2=n(SO42－)×2+8xmol×1，解得：n(SO42－)=3xmol，最后由
=c可知，K+與SO42－的物質的量濃度之比為
=
，C正確；答案選C。
【考點地位】本題主要考查溶液中電荷守恒原理的應用、微粒數、物質的量、物質的量濃度之間的計算。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）需要稱量NaOH固體 克；
（2）需量取密度為1.19g/cm3、質量分數為36.5%的濃鹽酸________mL；
（3）定容時的操作是：繼續向容量瓶中加蒸餾水至 ，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至 。
（4）配制過程中，下列實驗操作導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有 。
A．量取濃鹽酸時發現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取 |
B．用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面 |
C．稀釋濃鹽酸時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中 |
D．定容時俯視刻度線 |
E．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，用膠體滴管吸出
F．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0是制造硝酸的重要反應之一．在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010mol NO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如圖所示：
請回答：
（1）2min內，v（O2）= mol/（Lmin）．
（2）升高溫度，平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動．
（3）平衡時，NO的轉化率是 ．
（4）800℃時，該反應的化學平衡常數數值為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質．
請回答：
（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是 ．
（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是 ．
（3）裝置③的作用是 ．
（4）①、②中的現象說明二氧化硫具有的性質是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關生物體細胞組成元素的敘述，錯誤的是
A. 在不同生物的體細胞內，組成它們的化學元素種類大體相同
B. 組成細胞的最基本元素是C
C. 在同一生物的不同體細胞內，各種化學元素的含量相同
D. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是( )
A. 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑
B. 氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋
D. 鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－3e－===Fe3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是
A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－
I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用 ，試劑B選用 ．
②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．寫出加入過量BaCl2溶液發生反應的離子方程式是 ．
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