【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質量W和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的物質的量之比為
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3
【答案】A
【解析】
由圖可知，生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6-1）：（7-6）=5：1，假設溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，根據Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，計算氫氧化鋁物質的量，再根據生成沉淀消耗NaOH計算氫氧化鎂物質的量，根據元素守恒計算Mg、Al物質的量之比。
由圖可知，生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6-1）：（7-6）=5：1，假設溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，由方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，氫氧化鋁的物質的量為1mol，由Al元素守恒，可知n（Al）=1mol，生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH的物質的量為1mol×3=3mol，則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol-3mol=2mol，則氫氧化鎂為1mol，由Mg元素守恒，則n（Mg）=1mol，故該合金中鎂和鋁的物質的量之比為1：1，故選A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氯化鉻的水合物為CrCl3·6H2O，其中鉻元素的配位數是6，將含0.1 mol氯化鉻的水溶液用過量稀硝酸銀溶液處理時，只得到0.2 mol AgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽離子為
A. Cr3＋B. [CrCl2(H2O)4]＋C. [CrCl(H2O)5]2＋D. [Cr(H2O)6]3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應且屬于離子反應的是
A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O
C. Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置在化學實驗中用途廣泛，氣體b進a出時能實現下列目的的是
A. 利用排空氣法收集NO氣體
B. 集氣瓶中裝滿飽和氯化鈉溶液收集Cl2
C. 在集氣瓶中加入濃硫酸干燥SO2氣體
D. 利用排空氣法收集CO2氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅及其化合物說法正確的是（ ）
A. 硅是非金屬單質，與任何酸都不發(fā)生反應
B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產品
C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→
+H2O。下列有關三聚氰胺的說法正確的是
A. C、N、O原子采用相同的雜化方式 B. 分子中所有原子一定共平面
C. 分子式為C3H3N3O3 D. 生成該物質的上述反應為中和反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題：
(1)基態(tài)磷原子核外有________種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)第三周期8種元素按單質熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，則其中“2”原子的結構示意圖為________，“8”單質晶體的類型為________。
(3)氫化鎂
儲氫材料的晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，則該晶體的化學式為________，晶胞的體積為________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德羅常數的值)。
(4)實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結構與NaCl晶體的結構相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數據如下表：
晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3 401 |
則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最近且等距離的Mg2＋有________個。
(5)Si、C和O的成鍵情況如下：
化學鍵 | C-O | C=O | Si-O | Si=O |
鍵能/(kJ·mol－1) | 360 | 803 | 464 | 640 |
C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結合數據分析其原因：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：
(1)R溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________________________________
(2)寫出m點反應的離子方程式：__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________ mol。
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