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向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（）

A．反應在c點達到平衡狀態

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt₁＝Δt₂時，SO₂的轉化率：a～b段小于b～c段

由題圖知，開始時正反應速率增大，說明該反應為放熱反應，放出的熱量使容器內部溫度升高，加快反應速率，則反應物的總能量應高于生成物的總能量，C項錯誤；達到平衡時，正逆反應速率不再隨時間改變而改變，所以曲線上所有點均沒達到平衡狀態，反應均向正反應方向進行，反應物濃度逐漸降低，A、B兩項錯誤，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合理利用資源，降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流方向。
⑴下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是。
A．植樹造林，保護森林，保護植被
B．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣
C．推廣使用節能燈和節能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
D．倡導出行時多步行和騎自行車，建設現代物流信息系統，減少運輸工具空駛率
⑵科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應器，適當條件下反應可獲得一種能源。完成以下化學方程式：CO₂＋4H₂

＋2H₂O。
⑶CO₂合成生產燃料甲醇（CH₃OH）是碳減排的新方向。進行如下實驗：某溫度下在1 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，發生：CO₂(g)+3H₂(g )

CH₃OH(g)+H₂O(g)能判斷該反應已達化學反應限度標志的是（填字母）。
A．CO₂百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO₂濃度之比為3:1
C．容器中混合氣體的質量保持不變
D．CO₂生成速率與CH₃OH生成速率相等
現測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如左下圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）= mol/（L·min）。

⑷CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如右上圖所示。
①若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時在A點時容器的體積為V_AL，則A、B兩點時容器中，n(A)_總︰n(B)_總= 。
⑸以KOH為電解質的甲醇燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的電極為燃料電池的負極，正極發生的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業制硫酸的過程中利用反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)+Q (Q＞0)，將SO₂轉化為SO₃，尾氣SO₂可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應的化學平衡常數表達式；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂發生反應，下列說法中，正確的是 (填編號)。
a．若反應速率υ正(O₂)=2υ逆(SO₃)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂，化學反應速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO₂、O₂的百分含量減小，SO₃的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
將一定量的SO₂(g)和O₂(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗編號	溫度/℃	SO₂	O₂	SO₂	O₂	達到平衡所需時間/min
1	T₁	4	2	x	0.8	6
2	T₂	4	2	0.4	y	t

（3）實驗1從開始到反應達到化學平衡時，υ(SO₂)表示的反應速率為              ；
T₁T₂ (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾氣SO₂用NaOH溶液吸收后會生成Na₂SO₃。現有常溫下0.1mol/LNa₂SO₃溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
（4）該溶液中c(Na⁺)與 c(OH^－)之比為          。
該溶液中c(OH^—)= c(H⁺)+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
（5）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號排序)
A．Na₂SO₃      B．Ba(NO₃)₂       C．Na₂S       D．酸性KMnO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據此回答以下問題：
(1)①該反應的化學平衡常數表達式為K＝       。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越       。
(2)某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝       (可用分數表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態的是       (填字母)。
a．容器內的密度保持不變
b．容器內壓強保持不變
c．v_正(N₂)＝2v_逆(NH₃)
d．混合氣體中c(NH₃)不變
(3)對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是(選填序號)       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發生下述反應：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達到平衡時，A的轉化率為，此溫度下的平衡常數K＝。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向 (填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比

將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當增加A的濃度，B的轉化率；若將C分離出來，化學平衡常數。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像

B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g

C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同

D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時K_sp(SrSO₄)最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO₂和N₂O₄可相互轉化:2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH<0現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是

A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO₂濃度隨時間的變化

B．A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C

C．反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

D．若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1。在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝________。在T₁℃時，反應的平衡常數為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此時正、逆反應速率的大�。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g)

C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器
內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（）

A．正反應是放熱反應

B．A不是氣態物質，加入A該平衡向正反應方向移動

C．其他條件不變，加入A平衡不移動

D．改變壓強對該平衡的移動無影響

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