【題目】在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOH
H++CH3COO-，若要使溶液的pH和c( CH3 COO-)均減小，可采取的措施是
A.適當升高溫度B.加入稀鹽酸C.加入 CH3COONa固體D.加入少量水
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【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。
(2)實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________________。
A.燒杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.滴定管
(3)加入NH3·H2O調pH=8可除去________________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含________________(填化學式)。
(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+2H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
①BaCl2溶液的濃度為________________mol·L-1。
②若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將____________(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】人體血液里存在重要的酸堿平衡：
，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨
變化關系如下表：
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說法不正確的是
A. 正常人體血液中， 
的水解程度大于電離程度
B. 人體血液酸中毒時，可注射
溶液緩解
C. 
的血液中， 
D. pH=7.40的血液中， 
的水解程度一定大于
的電離程度
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【題目】常溫下，將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 加熱HA溶液時，溶液酸性增強
B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，則2<a<4
C. 某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH-)=1014－d
D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。
Ⅰ.從熱力學角度研究反應
(1) C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。
(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態
B.平衡狀態時,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大
D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變
Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數為___________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。
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【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。
（1）基態Co原子的價電子排布式為____________
（2）已知HN3是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式為HN3
H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為___________。
（3）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位數是___________，1mol該配離子中所含σ鍵的數目為____，配位體NH3的空間構型為：___________ 。
（4）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________。
（5）NiO的晶體結構如下圖所示，其中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數為_______________。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如下圖），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g（用含a、NA的代數式表示）。
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【題目】草酸亞鐵是黃色晶體，常用作照相顯影劑、新型電池材料等。
實驗室制備草酸亞鐵并測定其中Fe2+和C2O42的物質的量之比確定其純度，步驟如下：
Ⅰ．稱取一定質量的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]于燒杯中，加蒸餾水和稀硫酸，加熱溶解，再加飽和H2C2O4溶液，加熱沸騰數分鐘，冷卻、過濾、洗滌、晾干，得黃色晶體。
Ⅱ．稱取m gⅠ中制得的晶體于錐形瓶中，加入過量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加熱，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液v1 mL（其中所含雜質與KMnO4不反應）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入過量鋅粉和稀硫酸，煮沸，至反應完全，過濾，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定濾液至終點，消耗KMnO4溶液v2 mL。
Ⅳ．重復上述實驗3次，計算。
已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ．pH>4時，Fe2+易被O2氧化。
ⅲ．酸性條件下，KMnO4溶液的還原產物為近乎無色的Mn2+。
(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。
(2)Ⅱ中與KMnO4溶液反應的微粒是______、______。
(3)Ⅲ中加入過量鋅粉僅將Fe3+完全還原為Fe2+。若未除凈過量鋅粉，則消耗KMnO4溶液的體積V ______v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(4)Ⅲ中，滴定時反應的離子方程式是______。
(5)m gⅠ中制得的晶體中，Fe2+和C2O42的物質的量之比是______（用含v1、 v2的計算式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國高鐵、航空航天、手機制造等都已經躋身世界一流水平，根據下列材料的應用回答問題。
應用 | “復興號”高鐵車輪 | “鯤龍”水陸兩棲飛機零部件 | 華為折疊手機屏幕 |
用到的材料 | 高速鋼 | 鈦合金、鋁合金 | 聚酰亞胺塑料 |
（1）上述材料中屬于有機合成材料的是______，屬于金屬材料的是______（寫一種即可）。
（2）飛機外殼用鈦合金、鋁合金的優點是______。
（3）在對高鐵鋼軌中的縫隙進行焊接時，常用鋁和氧化鐵在高溫條件下反應生成熔融狀態下的鐵和另一種氧化物。寫出該反應的化學方程式為______，反應基本類型是______。
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