Question

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）E元素在周期表中的位置為__________________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________________________。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。

（3）經測定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_________________________________________。

（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是___________________________________。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L（標準狀況下）。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅢA族 Al（OH）3 + OH- =AlO2-+ 2H2O CH4O BaO2+H2SO4==BaSO4 ↓+H2O2 2Fe2+ +3 H2O2 + 4I－==2Fe（OH）3↓ + 2I2 56L

【解析】A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數依次增大,A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2,該液態化合物分別為H2O和H2O2,則A為H元素,W為O元素;A、D同主族,則D為Na元素;E元素的周期序數與主族序數相等,且E的原子序數最大,應為第三周期ⅢA族元素,故E為Al元素;A、B、W、D、E五元素質子數之和為39,設B的原子序數為x,則有,,所以B為C元素.
(1)E為Al元素,原子序數為13,原子核外有3個電子層,最外層電子為3,位于周期表第三周期第ⅢA族,氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為: Al（OH）3 + OH- =AlO2-+ 2H2O ,因此，本題正確答案是:第三周期第ⅢA族; Al（OH）3 + OH- =AlO2-+ 2H2O;
(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒,該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子,故含有H原子數目,故該微粒結構簡式為CH3OH,分子式CH4O
因此，本題正確答案是: CH4O;
(3)為,是二元弱酸,硫酸處理來制備,則還有生成,反應的化學方程式為↓,
因此，本題正確答案是:↓;
(4)向含有和淀粉KI的酸性溶液中滴入,觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成,反應生成與,當消耗時,共轉移電子,說明被氧化的為,參加反應的為,該反應的離子方程式是:↓,因此，本題正確答案是:↓;
(5) ↑

↑

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因此，本題正確答案是:56.