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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用酚酞試紙測(cè)定氨的酸堿性時(shí),試紙需用蒸餾水潤(rùn)濕

B.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,酸或堿不可過(guò)量,否則會(huì)產(chǎn)生較大誤差

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

D.pH試紙測(cè)定氯水的pH值為

【答案】A

【解析】

A、測(cè)定氣體的酸堿性時(shí),試紙需要潤(rùn)濕;

B、為了使酸或堿完全反應(yīng),一方要過(guò)量;

C、環(huán)形鐵絲攪拌棒導(dǎo)熱性較好,會(huì)有較多的熱量散失;

D、氯水能漂白pH試紙。

A、干燥的試紙遇到干燥的氣體不能顯色,所以測(cè)定氣體的酸堿性時(shí),試紙需要潤(rùn)濕,故A正確;

B、測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,為了使酸或堿完全反應(yīng),一方要過(guò)量,故B錯(cuò)誤;

C、環(huán)形鐵絲攪拌棒導(dǎo)熱性較好,會(huì)有較多的熱量散失,所以中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,故C錯(cuò)誤;

D、氯水能漂白pH試紙,不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH,故D錯(cuò)誤;

故選:A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用電化學(xué)原理NO2O2和熔融KNO3制成燃料電池模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72-廢水如下圖所示電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)甲池工作時(shí),NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為

(2)工作時(shí),甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(dòng)(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為

(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為

(4)若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

(5)向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述不正確的是

101KPa條件下,液態(tài)水氣化熱為40.69kJ/mol,則

已知時(shí),,則在該溫度下,含有固體的溶液中,無(wú)論是否相等,總有

已知:

共價(jià)鍵

C--C

C--H

HH

鍵能

348

610

413

436

則反應(yīng)

常溫下,在溶液中加入少量晶體,則電離被抑制,溶液pH減少

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是(  )

A. CS2 為空間構(gòu)型為V形的極性分子

B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π

C. 氫原子電子云的一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子

D. HCN、SiF4SO32 的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】幾難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)值如表所示:下列關(guān)于含等物質(zhì)的量的的混合溶液的說(shuō)法正確的是

物質(zhì)

完全沉淀時(shí)的pH范圍

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍(lán)色沉淀

B.該溶液中4

C.當(dāng)時(shí),溶液中1

D.向該溶液中加入適量氨,調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾,將所得的沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuOFeO三種固體的混合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中XYZ三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___

2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:___

3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的__(填序號(hào)):

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX,同時(shí)生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

4)在密閉容器里,通入amolXg)和bmolYg),發(fā)生反應(yīng)Xg+Yg═2Zg),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填增大減小不變)?

①降低溫度:__;②恒容通入氦氣:___;③使用催化劑:___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 常溫下,10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL,則溶液的pH=12

B. 0.1 molL1 CH3COONa溶液中:n(OH)+0.1moln(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說(shuō)明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)

D. 常溫下pH=4NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下,增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下,c起始(O2)=5.0×104 mol·L1NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K>2000

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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