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【題目】下列說法正確的是

A. 呈酸性的雨水就是酸雨 B. 能電離出H+的物質屬于酸

C. “雷雨肥莊稼”符合科學道理 D. 白色物質引起的污染叫白色污染

【答案】C

【解析】

A. pH小于5.6的雨水是酸雨，因此呈酸性的雨水不一定就是酸雨，A錯誤；

B. 能電離出H+的物質不一定屬于酸，例如NaHSO4等，B錯誤；

C. “雷雨肥莊稼”過程中氮氣轉化為NO，NO轉化為NO2，NO2與水反應轉化為硝酸，硝酸與土壤中的礦物質結合轉化為硝酸鹽而被吸收，因此符合科學道理，C正確；

D. 白色污染是人們對難降解的塑料垃圾(多指塑料袋)污染環境現象的一種形象稱謂，因此不一定是白色物質引起的污染，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4 +2LiCl＋Ca=CaCl2+Li2SO4, 下列說法正確的是

A. 常溫時，在正負極間接上電流表，指針不偏轉

B. 放電過程中，Li+向負極移動

C. 正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

D. 每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A. H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉ

C. Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+ D. Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

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【題目】下列物質分類的正確組合是

分類組合	純凈物	堿	鹽	堿性氧化物
A	堿石灰	氫氧化鋇	蘇打	氧化鋁
B	H2O2	純堿	小蘇打	氧化鎂
C	水煤氣	NH3·H2O	苛性鈉	氧化鈣
D	五水硫酸銅	氫氧化鈉	堿式碳酸銅	氧化鈉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 反應物分子的每次碰撞都能發生化學反應

B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

C. 能夠發生化學反應的碰撞是有效碰撞

D. 增大反應物濃度時，活化分子百分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，實驗室制取反式偶氮苯的步驟如下:

步驟一：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發生反應。等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。

步驟二:將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH 為4~5,析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。

步驟三:用95%的乙醇重結晶。

（1）步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行,原因是____________。鎂粉分兩次加入的原因是______________。

（2）步驟二中析出固體用冰水洗滌的原因是______________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管和錐形瓶外還應有___________。

（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1: 3 的苯-環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如圖所示。

①實驗中分離物質所采用的方法是_______法。

②由實驗結果可知:_______；利用該方法可以提純反式偶氮苯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質溶液,下列關于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負極

B. 充電時陰極附近的pH會升高

C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負極質量每減少6.5g,溶液質量增加6.3g

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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列問題：

（1）步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任寫一種）。①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變為棕黃色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發生反應的化學方程式______________________。

（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是_________。

（3）步驟③中MnO2的其作用是__________________，另外一種物質X可以是__________。

A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu(OH)2

（4）MnO2與Li構成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式__________。

（5）已知：HCN的電離常數K=4.9×10－10，H2S的電離常數K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為__________________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS―濃度為1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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