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為了除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，最好的方法是向此溶液中( )

A．通入氯氣

B．加入NaOH

C．加入Fe

D．加入Cu

考查物質的除雜。由于不能引入新的雜質，所以AB不正確，C正確。銅不反應。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分) 刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（Fe₂O₃）。

請回答
（1）原料③的焰色反應呈黃色，其化學式為_                    ___。
（2）加入原料①后發生的離子反應中，不屬于置換反應的離子方程式為
_                                                              ___。
（3）若在實驗室中完成操作②，其步驟包括攪拌和__    __，需要用到的玻璃儀器有
___           _（填字母）。
a．燒杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精燈

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)某種含有少量FeCl₂雜質的FeCl₃樣品，現要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。
請根據上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是                   。
（4）加入溴水時發生反應的離子方程式是                    。
（5）若坩堝質量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是                    。
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl          ②Fe₂(SO₄)₃            ③Mg(NO₃)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）鐵和鐵的化合物在工業生產和日常生活中都有廣泛的用途，請回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是。
（2）寫出Fe與稀硫酸反應的離子方程式。
（3）已知：Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）; △H=-393.5kJ/mol．
請寫出Fe（s）與O₂（g）反應生成Fe₂O₃（s）的熱化學方程式。
（4）在一定條件下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO₂（g）;工業上有16 t Fe₂O₃在200m³的容器中反應，l小時后測得Fe₂O₃的轉化率為50%，則這段時間內CO的消耗速率為 mol/（L·h）．
（5）愛迪生蓄電池的反應式為：Fe+NiO₂+2H₂O

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂；高鐵酸鈉（ Na₂FeO₄）是一種新型飲水消毒劑．用題29圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是____（填“a”或"b”）．
②寫出陽極的電極反應式________．
③當制得132．8g高鐵酸鈉時，陽極區減少的陰離子的物質的量為．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。研究鐵及其化合物的應用意義重大。
I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關。
（1）自來水廠常用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）改善水質。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理___________。
（2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO₄］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

回答下列問題：
①寫出反應I中發生的氧化還原反應的離子方程式___________。
②加入少量NaHCO₃的目的是調節溶液pH，應控制pH的范圍為____________。
③在實際生產中，反應II常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若通入5.6L O₂（標準狀況），則相當于節約NaNO₂的質量為____________g。
④堿式硫酸鐵溶于水后產生的［Fe(OH)］²⁺離子，可部分水解生成［Fe₂(OH)₄］²⁺聚合離子。該水解反應的離子方程式為___________。
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應為：
FePO₄+Li