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【題目】關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( 　)

A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④

【答案】A

【解析】

容量瓶是配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液，所以①②③④均對，故答案為A。

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【題目】下列物質中，屬于非電解質的有（　　）

A. C60B. 液氧C. 白酒D. 蔗糖

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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。

（1）X的元素名稱為________，Y的元素符號為________，Z在周期表中的位置為________；

（2）寫出化合物WZX的電子式_________；

（3）實驗室制取Y的簡單氫化物的化學方程式為________；

（4）W2Z2可作供氧劑，當有0.1molO2生成時轉移的電子數目為________。

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【題目】下列實驗方法中不正確的是(　　)
A.用水萃取溴乙烷中的乙醇
B.通過常壓分餾分離煤油和柴油
C.用目視比色法粗測Na2CO3溶液的濃度
D.利用燒堿溶液鑒別MgCl2和AlCl3兩種溶液

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【題目】下列操作中不正確的是( )

A. 向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁

B. 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁

C. 加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈外焰接觸

D. 過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于（）

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物

A. ①②③④⑤⑥⑦B. ①④⑥⑦C. ①⑧D. ①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的，較多的和少量為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液等試劑

（1）操作a的名稱為 ______ ，所需要的玻璃儀器為 ______ ．

（2）固體E的成分為 ______ ，加入的試劑為 ______ ，發生的化學方程式為 ______ ．

（3）加入試劑的目的是 ______ ．

（4）從溶液D和溶液G中得到晶體的操作為 ______ 、冷卻結晶、 ______ 、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現象不正確的是（）

選項	X溶液	固體Y	Z溶液	現象
A	稀硫酸	亞硫酸氫鈉	品紅試劑	品紅褪色
B	濃氨水	CaO	紫色石蕊試液	溶液變紅
C	鹽酸	石灰石	硅酸鈉溶液	出現白色沉淀
D	雙氧水	MnO2	氫硫酸溶液	產生渾濁

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳的化合物是優良的催化劑，可用于干電池原料生產等．
（1）鋅錳干電池的反應為2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO（OH）+Zn（NH3）2Cl2 ， MnO（OH）中錳元素的化合價為．
（2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為（填化學式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10﹣15 ， Ksp（ZnS）=2.9×10﹣25 ， Ksp（FeS）=6.0×10﹣18]
（3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H1 ，其反應機理如圖：
①已知反應Ⅱ為MnO2（s）+H2O2（1）+2H+ （ aq）=Mn2+ （aq）+O2（g）+2H2O（1）△H2 ．寫出反應 I的熱化學方程式（焓變用△H1和△H2表示）：．
②某溫度時，向10mL0.4mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4發生分解：2H2O2=2H2O+O2 ，測得不同時刻生成O2的體積（已折算為標準狀況下的體積）如表：

t/min	0	2	4	6
V（O2）mL	0	9.9	17.2	22.4

0～2min時反應速率比2～4min時的快，其原因是， 0～6min的平均反應速率v（H2O2）=（忽略溶液體積的變化）．
（4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑．已知：

反應	平衡常數KP
反應	773K	873K
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2（g）	19.4	0.803
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）	6.07×10-9	3.65×10-9

①反應I的正反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②反應Ⅱ的平衡常數表達式為．

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