由銅片、鐵片和50mL稀硫酸組成的原電池中，當通過導線的電子為0.3mol時（鐵片上無氣體產生），硫酸恰好反應完．列式計算：
（1）產生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質量是多少；
（2）銅片上放出多少L（標準狀況）氣體；
（3）硫酸溶液的物質的量濃度是多少。
浙江之星學業(yè)水平測試系列答案
高效智能課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源：2016屆湖南省等四校高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
中學化學二氧化錳常作催化劑和氧化劑，在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化錳，能產生氣體的是
A．3%H2O2溶液 B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液
C．0.1 mol/LKClO3 溶液 D．0.1 mol/L鹽酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮化鎂是科學家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產物之一為NH3。請回答下列問題：
（1）Mg3N2是由______鍵形成的_____化合物，寫出它的電子式：_______。
（2）Mg3N2與水反應屬于__________ （填基本反應類型），寫出該反應的化學方程式：_____________。
（3）Mg2+與N3-的半徑關系是Mg2+_____（填“>”、“<” 或“=”）N3-。
（4）Mg3N2與鹽酸的反應生成_____種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程_____，寫出另一種鹽的電子式_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B．原子半徑：B>A>C>D
C．單質的還原性：B>A D．原子序數：b>a>c>d
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于化學反應3w（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是
A．v（W）=3v（Z） B．2v（X）=3v（Z）
C．2v（X）=v（Y） D．3v（W）=2v（X）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（ ）
A．加入一定量的CaCl2 B．加入5mL1.5mol/L的鹽酸
C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸 D．加入5mLH2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH—4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 據此作出判斷，下列說法中錯誤的是（ ）
A．供電時的總反應是：2H2+O2＝2H2O
B．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
C．燃料電池的能量轉化率無法達到100%
D．H2在負極發(fā)生還原反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
新型電池在飛速發(fā)展的信息技術中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產品中已經有了一定程度的應用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4
Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產品中Li2FeSiO4的含量。
實驗(一)制備流程：
實驗(二) Li2FeSiO4含量測定：
從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量。相關反應為：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應。經4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
（1）實驗(二)中的儀器名稱：儀器B ，儀器C 。
（2）制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是 。
（3）操作Ⅱ的步驟 ，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需 。
（4）還原劑A可用SO2，寫出該反應的離子方程式 ，此時后續(xù)處理的主要目的是 。
（5）滴定終點時現象為 ；根據滴定結果，可確定產品中Li2FeSiO4的質量分數為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氨在生活、生產、科研中有廣泛用途。
（1）已知反應Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝?159.5 kJ/mol
反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol
反應Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為___________________，該反應在____________條件下可以自發(fā)進行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反應4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同條件下在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率υ(N2)=______；
②下列說法正確的是____________；
A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產率更大
C．單位時間內氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，該反應平衡常數的表達式為K穩(wěn)＝______________________；
②計算得到可逆反應AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效數字）；
（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），該反應的化學方程式為 。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
