【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物
B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D.催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是
A. 金屬鋰作負極，發生氧化反應
B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動
C. 正極的電極反應：O2+4e—==2O2—
D. 電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH
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【題目】“清肺排毒湯”對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中藥黃芩的一種活性中間體的結構為：
，現在可人工合成，路線如圖所示：
（1）A生成B的反應條件是___，B生成C的反應條件為___。
（2）合成過程中，屬于取代反應的是___。
（3）F的結構簡式為___。
（4）D在一定條件下能生成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式___。同時符合下列三個條件的D的同分異構體共有___種。
a.能發生銀鏡反應；
b.苯環上有3個取代基；
c.與FeCl3溶液發生顯色反應。
（5）依據以上合成信息，以乙烯和氯苯為原料合成
路線，無機試劑自選___。
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【題目】針對下面11種元素，完成以下各小題。
(1)地殼中含量最多的元素是________（填元素符號）
(2)化學性質最不活潑的元素是___________（填名稱）
(3)Cl的離子結構示意圖為_____________
(4)C與N相比，原子半徑較小的是_______（填元素名稱）
(5)最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是___________（填化學式）
(6)MgO和
中，屬于兩性氧化物的是_________________
(7)P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填物質名稱)
(8)可用來制造計算機芯片的物質是______，晶體硅的主要用途是___________（寫出一種)。
(9)在S與Cl的單質中，化學性質較活潑的單質是______________（填化學式）可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：______________。
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【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是( )
A. 將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的
B. 陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-＝CO2↑
C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D. 石墨為陰極
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【題目】將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述中正確的是（ ）
A.反應速率：兩者相同
B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少
C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D.反應中轉移的電子總數：前者多，后者少
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【題目】CO和H2是工業上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機物。回答下列問題：
(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關反應的能量變化如圖所示。
CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式為____。
(2)工業乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴禁使用成本低廉的工業酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應生成CO2、Cr2(SO4)3等物質，寫出其化學方程式 ___________。
(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物質的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個數之比為____。
(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示：
①反應過程中，表明反應達到平衡狀態的標志是______;
A.生成3mol O-H鍵，同時斷裂3mol H-H鍵 B.容器中氣體的壓強不再變化
C.容器中氣體的平均摩爾質量不變 D.CH3OH的濃度不再改變
②比較T1與T2的大小關系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。
③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，該反應在第5 min時達到平衡，此時容器的容積為2.4 L，則該反應在此溫度下的平衡常數為____，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2，設達到平衡時CO2的總轉化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡，可以不帶單位)。
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【題目】[選修3——物質結構與性質] 元素X位于第四周期,其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍。
（1）在Y的最高價氧化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是_______________。
（2）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_______________________；Z的氫化物在固態時的密度比在液態時還小，其原因是_________
（3）Y與Z可形成YZ42－。
①YZ42－的空間構型為________________(用文字描述)。
②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：_________________。
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的
數目為_______。
（5）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所：
①在該晶體中，X離子的配位數為__________，與Y距離最近且距離相等的Y原子的數目為________。
②該晶胞的邊長為a cm，該晶體的密度為__________________ g·cm-3。
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【題目】鄰甲基苯甲酸主要用于農藥、醫藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為
，下列關于該物質的說法正確的是（ ）。
A.該物質能與溴水生成白色沉淀
B.該物質含苯環的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種
C.1mol該物質最多能與4molH2生加成反應
D.該物質中所有原子共平面
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