Question

室溫下，用0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1

C．pH＝7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等

D．V(NaOH)＝20.00mL時，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

Answer 1

B

試題分析：A、根據圖像可知，曲線發生突變時均消耗20.00ml氫氧化鈉溶液，這說明醋酸和鹽酸的起始濃度均是0.100 0 mol/L。滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；B、根據A中分析可知，鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol/L，故B正確；C、醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C錯誤；D、V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發生水解，溶液顯堿性，則根據電荷守恒可知醋酸根濃度小于氯離子，故D錯誤，因此答案選B。