Question

【題目】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為

試回答：

①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。

③寫(xiě)出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

Answer 1

【答案】 原子 氬原子 氯離子 硫離子 鉀離子 鈣離子 Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O

【解析】

(1)設(shè)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a=5x，a=3y，則5x=3y，x=，因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y=5，x=3合理，該元素的核電荷數(shù)為15，則該元素的原子結(jié)構(gòu)為；

(2)①當(dāng)x-y=10時(shí)，x=10+y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；

②當(dāng)y=8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；

③y=3時(shí)，該微粒為鋁原子，y=7時(shí)，該微粒為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O。