下列關于平衡常數的說法中，正確的是 ( )。
| A．在平衡常數表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示 |
| B．化學平衡常數較大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大 |
| C．可以用化學平衡常數來定量描述化學反應的限度 |
| D．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關 |
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發生反應A(g)+ B(g) 
C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（ ）
A．反應在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L-1，則反應的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在溫度500℃時發生反應：CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖，下列說法不正確的是
| A．從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min) |
| B．從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強 |
| C．其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數減小 |
| D．從開始到25分鐘，CO2的轉化率是70% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一密閉容器中,用等物質的量的A和B發生如下反應:A(g)+2B(g)
2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則這時A的轉化率為( )。
| A．40% | B．50% | C．60% | D．70% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 ( )
| A．ΔH<0、ΔS>0的反應在溫度低時不能自發進行 |
| B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加方向轉變的傾向 |
| C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 |
| D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是 ( )。
A．反應可表示為3X＋Y 2Z |
| B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 |
| D．升高溫度，平衡常數一定增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉的容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量和時間的關系如圖所示，根據圖像判斷正確的是 ( )
| A．T1<T2，ΔH<0 | B．T1>T2，ΔH<0 | C．T1<T2，ΔH>0 | D．T1>T2，ΔH>0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0。4 s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是 ( )。
A．當A、B、C物質的量濃度之比為2∶1∶2時，反應即達到平衡狀態
B．4 s內用物質B表示的反應速率為0.075 mol·L－1·s－1
C．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )。
| A．Na與水反應時增大水的用量 |
| B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 |
| D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗 |
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