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下列說法正確的是

A．第一電離能越小的元素其單質金屬活潑性一定越大

B．電負性越小的元素金屬性一定越強

C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵

D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

試題分析：A、第一電離能呈現周期性變化，第IIA族元素由于s軌道為全充滿、VA族元素p軌道半充滿導致第一電離較大，故A錯誤；B、電負性是指原子對鍵合電子的吸引能力，可以作為判斷元素金屬性和非金屬性的一個標準，但也要注意特例，故B錯誤；C、元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一般為共價鍵，如MgBr₂為離子鍵結合，但二者電負性相差2.8-1.2=1.6，C錯誤；D正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學學習中，推理是一種重要的學習方法，下列推論正確的是
A．由“BF₃和SO₃互為等電子體”，可推知二者均為非極性分子
B．由“同主族元素性質相似，CO₂為直線形分子”，可推知SiO₂為直線形分子
C．由“SiH₄的熔沸點比CH₄高”，可推知PH₃的熔沸點比NH₃高
D．由“C、N、O三種元素的電負性C<N<O”，可推知第一電離能C<N<O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是（）

A．原子半徑:Cl>S>O	B．還原性:Na>Mg>Al
C．穩定性:HF>HCl>HBr	D．酸性:HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質結構與性質]
含有NaOH的Cu(OH)₂懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu₂O。
（1）Cu⁺基態核外電子排布式為
（2）與OH^－互為等電子體的一種分子為       （填化學式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數目為       。
（4）含有NaOH的Cu(OH)₂懸濁液與乙醛反應的化學方程式為                。
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是

A．原子半徑：Na＞Mg＞Al	B．熱穩定性：HCl＞ H₂S＞PH₃
C．還原性：I^–＜Br^–＜Cl^–	D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。請完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Be           。（填序號）
a．具有相同的化學性質    b．Be 元素的近似相對原子質量是9.5
c．具有相同的中子數      d．通過化學變化可以實現¹⁰Be和⁹Be間的相互轉化
（2）研究表明²⁶Al可以衰變為²⁶Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是   。（填序號）
a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和為C的質子數，現有以下說法，其中判斷正確的組合是（）