下列說法正確的是
| A．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸消耗NaOH的物質的量相同 |
| B．純鐵和生鐵在酸雨中均發生電化學腐蝕 |
| C．使用催化劑不但能加快反應速率，而且可以讓不可能發生的反應發生 |
| D．食品工業用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發生反應：A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
| A．增加A的物質的量，正反應速率加快 |
| B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大 |
| C．圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數 |
| D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下
（已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol-1）
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
| NH3的濃度（mol·L-1） | c1 | c2 |
| 反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 氣體密度 | ρ1 | ρ2 |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發生反應：2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。 向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸 加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是（ ）
| A．原混合酸中NO3－物質的量濃度為2 mol/L |
| B．OA段產生的是NO，AB段的反應為 Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣 |
| C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4 |
| D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1 |
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下列有關說法正確的是 （ ）
| A．反應：2CO(g) +2NO(g) |
B．0．1mol·L－1'Na2 CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO '的水解程度變大，溶液的pH不斷增大 |
| C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少量與陰極質量的增加量一定相等 |
D．C(s) +CO2(g) 2CO(g)△H>0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(CO2)和CO2的平衡轉化率均增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾 |
| B．某溫度時，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則c(OH－)＝5×10－8mol·L－1 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其他條件不變，增大壓強，v(正)增大而v(逆)減小 |
D．Na2CO3溶液中存在平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH一，升高溫度溶液堿性增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．在D點時v E＜v逆
B．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數分別為KB、KC，則KB＞KC
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl
的濃度。影響反應速率的因素是 
| A．①④ | B．③④ |
| C．①②③ | D．②③ |
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