Question

（1）如圖所示為冰晶石(化學式為Na₃AlF₆)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、        ；大立方體的體心處▽所代表的是        (用化學式表示)。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

 
H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因                         。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有          。實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是          。

Answer 1

（共15分）
A（1）●：AlF₆^3-   ○：Na⁺      Na⁺  （各2分）
（2）H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵（3分）。
（3） Cｒ（2分） 共價鍵、配位鍵（2分）　降低Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O的溶解度（2分）

解析試題分析：（1）黑球在八個頂點和六個面心：8*1/8+6*1/2="4" ;白球位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心：12*1/4+8="11" Na⁺: AlF₆^3-=3:1  多的是白球代表Na⁺，11個滿足3:1，▽代表Na⁺；黑球代表AlF₆^3-。
（2）氫鍵能使溶沸點升高，與水分子形成氫鍵，使溶解度增大。
（3）銅的外圍電子排布：3d¹⁰4s¹ 鉻的外圍電子排布：3d⁵4s¹。它們的最外層電子數相同，為1. Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O是極性分子，而C₂H₅OH極性很弱，根據相似相溶原理，Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O在C₂H₅OH溶解度變小。
考點：本題考查晶體計算，氫鍵，化學鍵類型等物質結構知識。