Question

【題目】向100mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示
（1）寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）反應(yīng)到B點(diǎn)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是 ．
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H++OH﹣=H2O、CO32﹣+H+=HCO3﹣
（2）NaCl
（3）2.5mol/L
【解析】】解：當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸250mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗鹽酸125mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗鹽酸150mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，（1）由上述分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，

故答案為：H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）生成CO2氣體最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，

故答案為：NaCl；（4）生成CO2氣體最大時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.25L×1mol/L=0.25mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）= =2.5mol/L，

故答案為：2.5mol/L．

當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗鹽酸250mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗鹽酸125mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗鹽酸150mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，據(jù)此進(jìn)行解答．（1）根據(jù)分析書寫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（2）生成氣體達(dá)到最大時(shí)，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉；（3）生成CO2氣體最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的濃度．