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下列說法正確的是

A．難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大	B．可以通過沉淀反應使雜質離子濃度為0
C．難溶電解質的溶解平衡是一種靜態平衡	D．一定濃度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg(OH)₂

A不正確，難溶電解質的溶度積越小，溶解度越小。B不正確，絕地不溶的物質是不存在的。C不正確，.難溶電解質的溶解平衡是一種動態平衡。氯化銨能結合氫氧化鎂電離出的OH^－，生成難電離的氨水，所以能溶解氫氧化鎂，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（16分）（1）將2mol SO₂和1mol O₂放入2L密閉容器中發生如下反應：
2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0
當達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，如下圖表示：

（1）a b過程中改變的條件可能是　　；
（2）b c過程中改變的條件可能是；
（3）若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處；
(4) 達到第一個平衡時，測得平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L。請計算此條件下的平衡常數和SO₂的轉化率。（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有濃度均為0.01mol?L^-1的Cl^-、Br^-、I^-離子的溶液中，緩慢加入AgNO₃稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（）

A．AgCl、AgBr、AgI	B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI	D．三種沉淀同時析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知BaCO₃和BaSO₄均為難溶電解質，其溶度積分別為Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²·L^-2，則下列說法中正確的是

A．BaSO₄可做鋇餐而BaCO₃不能是因為Ksp（BaSO₄）<Ksp（BaCO₃）

B．在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO₄^2-為1.0×10^-3 mol，則加入0.01 mol BaCl₂不能使SO₄^2-完全沉淀

C．在清理有關儀器的BaSO₄沉淀時，常加入飽和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄轉化為BaCO₃再用酸處理

D．用稀H₂SO₄洗滌BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定量分析中可用AgNO₃溶液滴定Cl^－溶液，加入K₂CrO₄為指示劑，達到滴定終點時溶液體積為50mL，c（Cl^－） = 10^－⁵ mol·L^－¹，AgNO₃與CrO₄²^－生成磚紅色的Ag₂CrO₄沉淀。已知K_sp(AgCl) = 1.77×10^－¹⁰，K_sp(AgI) = 8.51×10^－¹⁷，K_sp(Ag₂CrO₄) = 1.12×10^－¹²，根據以上實驗操作和有關數據，下列說法正確的是

A．常溫下，向含AgCl固體的AgCl溶液中加入NaCl固體，AgCl沉淀的量不變

B．滴定終點時，溶液中CrO₄²^－的濃度約為3.6×10^－³ mol·L^－¹

C．向10mL0.1moL/L AgNO₃溶液中滴加3—5滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能夠說明K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

D．可用0.1 mol·L^－¹的KI溶液代替K₂CrO₄做指示劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知: Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2 Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題