Question

【題目】在鋁基氧化銅作催化劑時，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質硫（熔點為112.8℃，沸點為444.6℃）。

（1）甲組同學設計裝置A擬制取SO2和CH4。

①裝置中導管X的作用是：______________________________。

②若用稀硫酸與Na2SO3制取SO2，反應需適當加熱，其原因是：_________________。

③稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應制取甲烷的化學方程式為：________________。

（2）乙組同學利用甲組同學制得的CH4和SO2并結合下列裝置驗證反應：CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的單質S和CO2。

①B裝置有三個作用，分別是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和__________________。

②乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為B、__________(每個裝置只用一次)。

③G裝置中發生反應的離子方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】 使硫酸順利滴入燒瓶中 SO2易溶于水，加熱時減小SO2的溶解度以得到較多的SO2 l4C2+6H2SO42Al2(SO4)3+3CH4↑ 觀察氣泡以便調節CH4和SO2的流速比約為1:2 D、C、G、F、E 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42--+4H+

【解析】(1). ①裝置中導管X可以使分液漏斗上下的壓強一致，硫酸能順利流下來，故答案為：使硫酸順利滴入燒瓶中；②稀硫酸中的水較多，二氧化硫易溶于水，加熱時可以減少二氧化硫的溶解，故答案為：SO2易溶于水，加熱時減小SO2的溶解度以得到較多的SO2；③稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應制取甲烷，根據原子守恒，另外的產物應為硫酸鋁，故方程式為Al4C2+6H2SO42Al2(SO4)3+3CH4↑； （2）①B裝置中有兩個進氣管，可以通過進氣管的氣泡觀察氣體的流速，并做調解，故答案為：觀察氣泡以便調節CH4和SO2的流速比約為1:2；②乙組同學利用甲組同學制得的CH4和SO2并結合下列裝置驗證反應生成的硫和二氧化碳，硫蒸氣冷卻后可以變成淡黃色的硫固體，所以在C裝置檢驗產生的硫，要檢驗產生的二氧化碳氣體，應該先除去可能剩余的二氧化硫，用高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，后用品紅檢驗二氧化硫已經除凈，再用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳，所以順序為D、C、G、F、E，故答案為：D、C、G、F、E；③G裝置中二氧化硫被高錳酸鉀氧化，離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42--+4H+，故答案為：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42--+4H+。