【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是（ ）
A.NH4Cl
NH3↑ +HCl↑
B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2↑
【答案】B
【解析】
A. NH4Cl
NH3↑ +HCl↑反應物中有離子鍵的斷裂，生成物也只有極性鍵生成，沒有非極性共價鍵的斷裂，沒有離子鍵和非極性鍵的形成，A項錯誤；
B. Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，碳酸鈉中有離子鍵和極性共價鍵，氧氣中有非極性共價鍵，所以同時有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的形成，B項正確；
C. NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，則反應物中有離子鍵、非極性共價鍵和極性共價鍵的斷裂，沒有非極性共價鍵的生成，C項錯誤；
D. CaC2+2H2O=Ca(OH)2 +C2H2↑屬于水解反應，CaC2有離子鍵的斷裂，兩個碳之間的非極性共價鍵沒有斷裂，在生成物乙炔中，H2O中有極性共價鍵的斷裂，同時有離子鍵和極性共價鍵的生成，但沒有非極性共價鍵的斷裂與生成，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。銅鉻構成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK＋進入右池
C．此過程中H＋得電子，發生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于
下列結論正確的是
A. 該有機物分子式為C13H16
B. 該有機物屬于苯的同系物
C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線
D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出現白色沉淀，因為Ba2＋＋SO2＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3++Fe
2Fe2+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3
D.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2CO3+2H+H2CO3+2Na+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。
I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應。
已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。
（1）上述裝置接口的連接順序為a→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）裝置D的作用是___________________。
（3）裝置E中反應的化學方程式為___________________。
（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現象有_____________________。
II．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設計實驗驗證產物NaNO2既有氧化性又有還原性。
限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液
（5）取適量NaNO2溶液，加入_____________，觀察到_____________現象，證明其具有氧化性。
（6）參照（5），設計實驗證明NaNO2有還原性________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸;②稀硫酸;③濃硝酸;④稀硝酸,能隨即發生劇烈反應的是(填序號,下同)____________,常溫下緩慢反應(或微熱后能發生劇烈反應)的是____________,常溫下不反應,但加熱后發生劇烈反應的是____________,加熱也不發生反應的是____________。由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是____________。
（2）先將銅與濃硫酸加熱時反應產生的氣體X持續通入如圖裝置中,一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中,可觀察到的現象包括____________。
A.通入X氣體后產生白色沉淀
B.通入X氣體后溶液中無明顯現象
C.通入Y氣體后開始沉淀
D.通入Y氣體后沉淀溶解
E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象
由此可得到的結論是____________。
A.HNO3的酸性比H2SO4的強
B.鹽酸的酸性比H2SO3的強
C.BaSO3能溶于鹽酸
D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)
E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號）某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（ ）
A. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是第一電離能
B. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是原子半徑
C. 若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負性
D. 若X軸為族序數，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應NH4Cl+NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是
A. 中子數為18的氯原子：
B. N2的結構式：N=N
C. Na+的結構示意圖： 
D. H2O的電子式： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
已知反應Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；
反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。
在不同溫度時K1、K2的值如下表：
溫度（絕對溫度） | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）推導反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K與K1、K2的關系式：_____________________。
（2）通過K值的計算，（1）中的反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2O（g），在1173開時發生反應并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應的條件。各物質的濃度變化如下表：
時間/min | CO2 | H2O | CO | H2 |
0 | 0.2000 | 0.3000 | 0 | 0 |
2 | 0.1740 | 0.2740 | 0.0260 | 0.0260 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | |
5 | 0.0727 | 0.1727 | 0.1273 | 0.1273 |
6 | 0.0350 | 0.1350 | 0.1650 |
①前2min，用CO表示的該化學反應的速率是：_______________________。
②在3~4min之間，反應處于___________狀態（填“平衡”或“非平衡”）。
③第6min時，平衡向_________方向移動，可能的原因是______________________。
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