Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			到達平衡時能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

 
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數相等
B．平衡時，兩個容器中NH₃的體積分數均為
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

Answer 1

C

解析試題分析：A、平衡常數只與溫度有關，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生相同的反應，則平衡常數應相同，故A正確；B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質的量＝＝0.5mol，則利用三段式法計算：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始量（mol）   1     3      0
轉化量（mol）   0.25   0.75      0.5
平衡量（mol）   0.75   2.25      0.5
所以平衡時，①容器中NH₃的體積分數等于氣體的物質的量分數＝。從等效平衡的角度分析，1molN₂、2.5molH₂和0.2molNH₃相當于1molN₂、3molH₂，在相同條件下處于相同平衡狀態，所以平衡時兩個容器內氨氣的體積分數相等，故B正確；C、②中含有0.2molNH₃相當在①的基礎上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；D、若容器①體積為0.5L，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確，答案選C。
考點：考查外界條件對平衡狀態、平衡常數的影響以及等效平衡的應用與有關計算