【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 1.4gC2H4、C3H6的混合氣體中，所含碳原子總數為0.lNA
B. 在0.1 mol·L Na2S溶液中，S2-、HS-、H2S微粒總數為0.1NA
C. 標準狀況下，22.4LC2H6中所含極性共價鍵的數目為7NA
D. 50mL l2mol·L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子總數為0.3NA
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空:
（1）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體類型為 ．
（2）①CH2=CH2、②CH≡CH、③ 
、④CH3﹣CH3這四種分子中碳原子采取sp2雜化的是（填序號）．
（3）如圖為某晶體的一個晶胞示意圖，該晶體由A、B、C三種基本粒子組成，則該晶體的化學式為 ． 
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【題目】肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。
(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。
(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________。
(3)目前正在研發的一-種肼燃料電池的結構如下圖所示。
①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。
②寫出正極的電極反應式:_____________。
(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發生反應:N2H4(l) 
N2(g)+2H2(g)。測得容器中
與時間關系如下圖所示，則0～4min內氮氣的平均反應速率v(N2)=______。
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【題目】常溫下，向濃度均為01mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lg
隨加入NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a點溶液的ph=2
B. 水的電離程度：a<b<c
C. b點溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)
D. c點溶液中：c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)
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【題目】化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一．
（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molCl﹣Cl鍵、1molH﹣Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
（3）已知：CO（g）+ 
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為 ．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為；
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環形玻璃攪拌棒、 ．
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【題目】如圖裝置中，若關閉活塞A，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞A，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是
A. C12和NaHSO3溶液 B. HCl和濃H2SO4
C. C12和氯水 D. SO2和NaHCO3溶液
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【題目】聚合氯化鋁([Al2( OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑，與一般絮凝劑相比，它的吸附能力強、絮凝率高，可由AlCl3經水解法制得。回答下列問題：
(1)工業上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應制取AlCl3
已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2
2Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g) △H3
①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 
2AlCl3(g)+3CO(g) △H=____________________。
②反應3A12O3(s)+6Cl2(g) 
4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發生，但加入焦炭后可提高氯氣的轉化率，原因是_________________________________。
(2)AlCl3在水溶液中分三步水解
Al3++H2OAl(OH)2++H+ K1
Al(OH)2++H2OAl(OH)2++H+ K2
Al(OH)2++ H2OAl(OH)3+H+ K3
①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。
②控制溶液的pH在一定范圍內，上述水解產物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時，Al3+的水解程度弱；pH偏大時的影響是___________________________。
(3)已知有如下可逆反應： 
298K時，將1mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液與1mL2 a mol ·L-1H2QSI溶液混合發生上述反應，溶液中c[Al(HQSI)2+]與時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷該反應達到平衡狀態的是______________(填標號)。
A.溶液的pH不再變化 B. v(Al3+)=v [Al(HQSI)2+]
C.溶液顏色不再變化 D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化
②0~t2時間內，該反應的平均反應速率v(H2QSI)= _________________。
③298K時，該反應的平衡常數K=_________________。
(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優點是不含其它金屬離子，但鹽基度低(鹽基度：衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為：鹽基度=n(OH)/3n(Al)，n為物質的量)。常溫下實驗測量樣品的鹽基度，取m g樣品，該樣品中Al的質量分數為w；加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配成1L溶液，測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。
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【題目】下列對分子結構及其性質的解釋中，不正確的是（ ）
A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH（OH）COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子
C.配合物中一定含有過渡金屬原子或離子，因為過渡金屬原子或離子存在空軌道
D.酸性H3PO4＞HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數目比HClO多
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【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Fe2+、ClO﹣、Na+
B.Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣
C.Fe3+、Cl﹣、Br﹣、SCN﹣
D.Al3+、NO3﹣、H+、NH4+
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