Question

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1L的恒容密閉容器中發生反應CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJmol-1達到平衡。下列說法不正確的是

容器編號	溫度/K	物質的起始濃度/molL-1				物質的平衡濃度/molL-1
		CO(g)	H2S(g)	COS(g)	H2(g)	COS(g)
1	T1	10.0	7.0	0	0	2.0
2	T1	5.0	3.5	0	0
3	T2	3.0	0	7.0	7.0	1.5

A.若T1＞T2，則a＞0

B.T1K時，該反應的平衡常數K=0.1

C.容器3中反應達到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)，平衡不移動

D.容器1中H2S的平衡轉化率比容器2小

Answer 1

【答案】D

【解析】

T1時，列“三段式”：

K1==0.1，

容器1、2比較，溫度相同，1看成2體積減小一半，壓強增大，平衡不移動，二者為等效平衡；

T2時，列“三段式”：

K2==0.048，以此來解答。

A．若T1＞T2，由上述分析可知，降低溫度K減小，平衡逆向移動，正反應為吸熱反應，則a＞0，故A正確；

B．由上述計算可知，T1時，該反應的平衡常數K=0.1，故B正確；

C．容器3中反應達到平衡后，再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g)， c（H2S）=6.6mol/L，c（H2）=1.8mol/L，濃度商Qc==K=0.048，平衡不移動，故C正確；

D．容器1、2比較，溫度相同，1看成2體積減小一半，壓強增大，平衡不移動，二者為等效平衡，轉化率相同，故D錯誤；

答案選D。