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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:

已知以下信息:

②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為

(2)B和C反應生成D的化學方程式為

(3)F中含有官能團的名稱為

(4)E和F反應生成G的化學方程式為 ,反應類型為

(5)F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為 (寫結構簡式)。

【答案】(1)苯甲醇

(2)

(3)羥基

(4) 取代反應(或酯化反應)

(5)6

【解析】

試題分析:根據流程圖,A是苯甲醇,氧化為苯甲醛;C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22,C是乙醛;根據信息①,D是,被銀氨溶液氧化為E,E是;E與F發(fā)生酯化反應生成,F是

(1)A的化學名稱為苯甲醇。

(2)B和C反應生成D的化學方程式為

(3)F中含有官能團的名稱為羥基。

(4)E和F反應生成G的化學方程式為,反應類型為取代反應。

(5)F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣,說明不含羥基,應該屬于醚類,共有6種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A→F有如下轉化關系:

已知:①

②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為3:2:2:1。

③F是酯類化合物,分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

(1)A的分子式是 ,主要用途是 (寫一種)。

(2)檢驗B中官能團的常用方法是

(3)D物質的名稱為

(4)C+E→F的化學方程式是

(5)X與E互為同分異構體,且X有下列性質,符合條件的X有 種。

①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產生。

②與銀氨溶液共熱有銀鏡現象。

③1摩爾X與足量鈉反應有1摩爾氣體產生。

(6)Y與E也互為同分異構體,屬于酯類化合物,分子中只含一種官能團,且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種,則Y的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題:

(1)號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________,與其同周期,且基態(tài)原子的核外未成對電子數最多的元素是_______________(寫出元素符號)

(2)號與號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。

(3)號與號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱),該分子中元素的原子的雜化方式為______________。三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結構特點如圖所示,則該化合物的化學式為______________(用對應的元素符號表示)

(4)下表是某些短周期元素的電負性值

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.58

2.5

3.1

通過分析電負性值變化規(guī)律,確定N最接近的電負性值范圍:________<N<__________

推測電負性值與原子半徑關系是____________________;

試判斷:AlBr3中化學鍵類型是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】硼和氮元素在化學中有很重要的地位,回答下列問題:

1)基態(tài)硼原子核外電子有____ ____種不同的運動狀態(tài),基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為_________________。預計于2017年發(fā)射的嫦娥五號探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2](CH3)2NNH2N原子的雜化方式為_________

2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料,可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得:3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填),BCNO的第一電離能由小到大的順序為___________________

B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個即可),B3N3H6為非極性分子,根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式____________________________

3嫦娥五號探測器采用太陽能電池板提供能量,在太陽能電池板材料中除單晶硅外,還有銅,銦,鎵,硒等化學物質,回答下列問題:

①SeO3分子的立體構型為_____________

金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象,但投入氨水與H2O2的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色,寫出該反應的離子反應方程式為

某種銅合金的晶胞結構如圖所示,該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm,則該晶體的密度為_________________(用含a的代數式表示,設NA為阿

伏伽德羅常數的值)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABC為短周期非金屬元素,原子序數依次減小,A的最低負化合價為-2,無最高正價,B是空氣中含量最高的元素,C最外層電子數與電子層數相等。回答下列問題:

1ABC分別為___________________________________(用元素名稱表示)

2)由以上元素組成的化合物中,屬于離子化合物的是___________,屬于共價化合物的是_________(各寫一種即可)

3B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為_______________B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產物的陽離子含有____________(填化學鍵的種類),該離子氯化物的水溶液呈__________性,用離子方程式表示為_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸,在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下:

可能用到的有關數據如下:

實驗步驟如下:

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。

III、當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。

V、粗產品經提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題:

(1) 儀器b的名稱為__________。

(2) 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴重的后果,試列舉一條可能產生的后果:____________________。

(3) 已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為:

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ;如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應,則相關反應方程式為:____________ _________、___________________。

(4)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用冰水和 洗滌晶體。

(5)粗產品可用 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下:

請回答下列問題:

(1)該生產中需要純凈的CO2氣體.寫出實驗室制取CO2的化學方程式

(2)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列物質相同的是 (填字母).

a.75%酒精 b.雙氧水 c.苯酚 d. 84消毒液(NaClO溶液)

(3)寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要化學反應的方程式:

(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質有 (寫化學式).

(5)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復,表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式:

(6)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當pH=10時,溶液中c(Mn2)= ___________________。

(7)操作Ⅰ的名稱是 ;操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異,采用 (填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,高鐵酸鹽在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

下列有關說法不正確的是

A.控制反應溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發(fā)生分解

B.結晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K濃度,促進K2FeO4晶體析出

C.濾液2中陽離子可通過焰色反應檢驗確定

D.濕法制備高鐵酸鉀,也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為主要成份是Al2O3,還含有SiO2Fe2O3)提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下:

1)濾渣A ,濾渣B

2)過程IIIIII的分離操作的名稱是

3)過程IV中灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 ,發(fā)生反應的化學方程式是

4)過程III中發(fā)生反應生成濾渣C的離子方程式表示為

5)取濾液B100mL,加入1molL-1鹽酸200mL時,沉淀量達到最大且質量為11.7g。則溶液BcAl(OH)4-= ,cNa+)> mol·L-1

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同步練習冊答案
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