Question

【題目】（1）實驗測得，4g甲醇液態(tài)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出90kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________。

（2） 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_________________。

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：

C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(I) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(I) △H3 =-2599kJ·mol-1③

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：____________。

Answer 1

【答案】（1）2CH3OH(I)+3O2=2CO2(g)+4H2O(I) △H=-1440 kJ/mol

（2）-93 （3）△H=+226.7 kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）4gCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出90kJ熱量，64g即2molCH3OH在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出1440kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1440KJ/mol；

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-391kJmol-1×6=-93kJmol-1=a kJmol-1，因此a=-93。

（3）已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJmol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)△H2=-571.6kJmol-1；

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O (l)△H2=-2599kJmol-1；

2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)可以根據(jù)①×2+②×1/2-③×1/2得到，

所以反應(yīng)焓變△H=2×(-393.5kJmol-1)+(-571.6kJmol-1)×1/2-(-2599kJmol-1)×1/2=+226.7kJmol-1。