Question

物質在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據所學知識回答：

(1)在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)_______.

已知該溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₄)。則該溶液中c(H^＋)   c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：__________________________________________．

(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^―、H⁺、OH^―，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。

(3)25℃時，Fe(OH)₃的K_SP＝1.0×10^－38mol⁴?L^－4，Mg(OH)₂的K_SP＝1.0×10^－11mol³?L^－3。某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的濃度均為1．0 10^-2mo1．L^―1，現要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，應將溶液的pH控制在________范圍之內。(化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1．0×10^-5mol．L^-1時，沉淀就達到完全)

Answer 1

(1) H₂OH^＋＋OH^－   HSOH^＋＋SO    HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－

大于；在NaHSO₃溶液中存在HSO的電離(HSOH^＋＋SO)和水解(HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－)，由題給信息c(SO)>c(H₂SO₃)知電離比水解程度大，所以c(H^＋)>c(OH^－)。 (回答出電離大于水解即可)

(2)大于或等于；若HA是強酸，pH＝7；若HA是弱酸，pH>7。

(3)3≤pH<9．5或寫成[3，9．5)