Question

【題目】鐵礦石主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應）。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。

已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

完成下列填空：

（1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外，還有_________、_________，步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是___________________。

（2）步驟③對應反應的離子方程式為______________________________________________。

（3）步驟④中煮沸的作用是__________________________________________。

（4）步驟⑦可用淀粉作為滴定終點的指示劑，達到滴定終點時的現象是_________________。若滴定過程中有空氣進入，則測定結果_______。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（5）若過程⑦中消耗0.5000mol·L1 Na2S2O3溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為___。

Answer 1

【答案】 漏斗 玻璃棒 250mL容量瓶 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 除去過量的氯氣，避免影響后續滴定 溶液由藍色恰好變為無色且30秒內不還原 偏高 70%

【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）步驟②操作方法是過濾，用到的玻璃儀器時燒杯、玻璃棒、(普通)漏斗；步驟⑤稀釋至250mL溶液，這需要在容量瓶中進行操作，即步驟⑤必須用到的定量實驗儀器是250mL容量瓶；（2）鐵礦石中含有鐵的氧化物，雜質不含鐵元素和氧元素，加入稀硫酸，鐵的氧化物與稀硫酸發生反應，濾液A中有含鐵元素的離子，通入足量氯氣的目的是把溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋，即離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）步驟③中通入過量的氯氣，過量的氯氣能與Na2S2O3發生反應，因此加熱煮沸的目的是除去過量的氯氣，避免對后續實驗產生干擾；（4）加入足量的KI溶液，發生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，向此溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，然后滴加Na2S2O3溶液消耗I2，因此滴定終點的現象是溶液由藍色恰好變為無色且30秒內不還原；空氣中氧氣把I－氧化成I2，消耗的Na2S2O3的量增加，即所測結果偏高；（5）建立關系：2Fe3＋～2Na2S2O3，礦石中鐵元素的百分含量=×100%=70%。