Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

A．0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉移的電子數目為0.02N_A

B．4.6g組成為C₂H₆O的有機物，所含C-H鍵數目不一定為0.6N_A

C．0.1molN₂與0.3molH₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數等于為0.2N_A

D．將2.24L（標準狀況下）CO₂通入1L0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，所得CO₃^2-和HCO₃^-物質的量濃度相等

Answer 1

分析：A、依據反應的鎂失去電子數計算；
B、質量換算物質的量，結合C₂H₆O的同分異構體分析判斷；
C、氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應；
D、依據二氧化碳和氫氧化鈉的物質的量計算分析判斷產物；

解答：解：A、0.01mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，依據反應的鎂失去電子數計算轉移的電子數目為0.02N_A，故A正確；
B、4.6g組成為C₂H₆O的有機物物質的量為0.1mol，若是CH₃CH₂OH，所含C-H鍵數目0.5NA，若為CH₃OCH₃，所含C-H鍵數目0.6N_A，故B正確；
C、氮氣和氫氣反應生成氨氣是可逆反應，0.1molN₂與0.3molH₂在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應，生成氨分子數，小于0.2N_A，故C錯誤；
D、將2.24L（標準狀況下）CO₂物質的量為0.1mol，通入1L0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，氫氧化鈉物質的量為0.15mol，n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2，發生反應為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1，發生反應為CO₂+NaOH=NaHCO₃；題干中n（CO₂）：n（NaOH）=0.1：0.15=2：3，發生反應為：2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O；所以所得CO₃^2-和HCO₃^-物質的量濃度相等，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氧化還原反應的電子守恒，可逆反應的分析判斷，質量換算物質的量計算微粒數，化學方程式的計算判斷．