【題目】美國康乃爾大學的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對于該有機物的敘述正確的是
①該有機物屬于芳香烴;②該有機物的分子式為C22H12; ③該有機物能發(fā)生加成反應(yīng);④該有機物的一氯代物的同分異構(gòu)體有6種
A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業(yè)金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題:
Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
（3）某溫度下,Kw=1×10-12,將 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。
Ⅱ.實驗表明,液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進行自身電離(H2O+H2O
H3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:
（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是__________
（2）25℃時,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變
C. 增大壓強，平衡正向移動，K增大
D. 當反應(yīng)υ正(B)∶υ正(D)=2∶1時，到達平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是( )
A. 該醋酸溶液的濃度為0.01mol/L
B. 加入少量CH3COONa固體，c(CH3COOH)增大
C. 溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)
D. 與等體積、pH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。___
（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到9.5g的白色固體。
①請通過計算確定此白色固體組成為___。
②所用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是________。
（2）有機物A的實驗式是________。
（3）A的分子式是_______________________________________。
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。
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【題目】燒堿、純堿等都是重要的化工原料。
(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。
①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是________開始反應(yīng)時的離子方程式是_______。
②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_______。
(2)向100mL 1mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。
①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為________g。
②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。
a．鹽酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 e．酚酞試液
在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。
a．萃取 b．洗滌 c．過濾 d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是________。
a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．取m g X充分加熱，質(zhì)量減少n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g，則X的組成為________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
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【題目】25 ℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。
下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B. 圖甲中a點的溶液：c(CN－)<c(Cl－)
C. 圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D. 圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學將一小塊金屬鈉置于表面皿上，并露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：
銀白色
變灰暗
變白
表面出現(xiàn)液滴
白色固體
白色粉末，下列說法正確的是（ ）
A.過程①鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉
B.過程③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成溶液
C.過程④只發(fā)生了物理變化
D.如果時間足夠長，最后得到的白色粉末是Na2CO3
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