Question

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發生如下反應：
CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣）若反應達到平衡時測得CO的轉化率為21.75％，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的                                  

A．5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍

Answer 1

B 

平衡混合氣體與氫氣的密度比就等于分子量比。此題的關

混合氣體的總的物質的量。根據質量守衡定律，平衡混合氣的質量應等于起始的1molCO和1mol水蒸氣之和。根據化學方程式反應前后氣體的總的物質的量不變，無論化學平衡怎樣移動，平衡混合氣的總的物質的

為相同條件下H2密度為11.5倍。