【題目】分子中所有原子不可能都在同一平面的物質是（ ）
A.乙炔
B.乙烯
C.乙烷
D.苯
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【題目】分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（ ）
A.只含有1個雙鍵的直鏈有機物
B.含2個雙鍵的直鏈有機物
C.含1個雙鍵的環狀有機物
D.含一個三鍵的直鏈有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤化工中兩個重要反應為： ①C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ，
②CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說法正確的是 ．
A.當反應①的容器中混合氣體的密度不再變化時反應達到最大限度
B.反應②的熵變△S＞0
C.反應①中增加C固體的量能增大反應速率
D.在反應中②及時分離出產生的H2對正反應速率無影響
（2）若工業上要增加反應①的速率，最經濟的措施為 ．
（3）現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 | ||
CO | H2O | H2 | CO2 | |||
I | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
Ⅱ | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
Ⅲ | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗I中，從反應開始到反應達到平衡時，H2O的平均反應速率為 ．
②CO（g）和H2O（g）反應的△H0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）
③實驗III中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是 ， 與實驗Ⅱ相比，化學平衡常數（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若在900℃時，實驗II反應達到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2 ， 平衡向方向移動（填“正反應”、“逆反應”“不移動”）．
（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反應為（m、n均大于0）： 反應①：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣mkJmol﹣1
反應②：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣nkJmol﹣1
反應③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關系為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽 
濾液 
精鹽
（1）第①步中，操作A是 ， 第⑤步中，操作B是 ．
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2） ．
（3）若先加入鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是 ．
（4）判斷Na2CO3已過量的方法是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用18mol/L的濃H2SO4來配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有（填代號），還缺少的儀器是 ．
（2）經計算，需量取濃H2SO4的體積為 mL．
（3）配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（4）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是 ．
a．轉移時有少量溶液濺出 b．定容時俯視刻度線
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 d．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
e．稀釋后未經冷卻就轉移定容
（5）圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是 ． 
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