Question

【題目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是（ ）

A. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小

B. V＝40

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數：K(b)>K(d)>K(a)

Answer 1

【答案】A

【解析】

向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4，反應放熱，溶液的溫度升高，當二者恰好完全反應時，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應。

A、酸堿溶液抑制了水的電離，銨根離子水解促進了水的電離；
B、根據硫酸的物質的量計算氨水的體積；
C、b點時硫酸與氨水恰好反應生成硫酸銨，溶液顯酸性；
D、升高溫度促進NH3H2O的電離，電離常數增大。

向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4，反應放熱，溶液的溫度升高，當二者恰好完全反應時，放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應。

A、b點硫酸與氨水恰好反應生成硫酸銨，此時銨根離子水解促進了水的電離，則b點水的電離程度最大；a點加入10mL硫酸，氨水過量使溶液呈堿性，c點加入40mL硫酸，硫酸過量使溶液呈酸性，c點氫離子濃度大于a點氫氧根離子濃度，則水的電離程度a>c，所以水的電離程度大小為：b>a>c，故A選；

B、硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應，則消耗硫酸的物質的量為0.1mol/L×0.02L=0.0002mol，則氨水的物質的量為0.004mol，所以氨水的體積為：，即V=40，故B不選；

C、b點時硫酸與氨水恰好反應生成硫酸銨，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH)，所以pOH>pH，故C不選；

D、升高溫度促進NH3H2O的電離，電離常數增大，由圖可知，溫度：b>d>a，則a、b、d三點NH3H2O的電離常數：K(b)>K(d)>K(a)，故D不選；