Question

【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用的基準試劑，其制備過程如圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A.過程Ⅰ發(fā)生的反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

C.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

D.若省略過程Ⅱ，則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

NaHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會產(chǎn)生NaHCO3沉淀，過濾后得含有（NH4）2SO4和少量的NaHCO3的濾液，將濾液用稀硫酸調(diào)節(jié)pH值為2，使NaHCO3生成硫酸鈉，得含有（NH4）2SO4和少量硫酸鈉的溶液B，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬。

A.根據(jù)上面的分析可知，過程I的反應為2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4，故A正確；

B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，沉淀消失，所以觀察到的現(xiàn)象為白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消，故B錯誤；

C.B為（NH4）2SO4和少量硫酸鈉的混合溶液，陰離子為硫酸根離子，且溶液呈酸性，所以檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液，故C正確；

D.若省略過程II，則溶液中少量的碳酸氫鈉會與硫酸鋁發(fā)生雙水解，使銨明礬產(chǎn)率明顯減小，故D正確；

故選B。