Question

【題目】A、B、C是原子序數依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數之和為35，且C的原子序數是A的2倍。A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發生如圖所示的變化。下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性

B. 原子半徑:r(A)＜r(C)＜r(B)

C. 甲、乙可能都具有漂白性

D. 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、B、C是原子序數依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數之和為35，且C的原子序數是A的2倍，如A為O，則C為S元素，三種元素的原子序數之和為35，則B的原子序數為35-8-16=11，B為Na，由轉化關系可知甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S，結合對應物質的性質解答。

由以上分析可知A為O、B為Na、C為S，甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S。

A．Na2O或Na2O2，與水反應生成氫氧化鈉，Na2S為強堿弱酸鹽，溶液都顯堿性，但SO2與水反應生成酸，溶液顯酸性，A錯誤；

B．O、S、Na中鈉和硫為同周期元素原子，同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而依次減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小：r(A)＜r(C)＜r(B)，B正確；

C．甲如為Na2O2，具有漂白性，乙為SO2，也具有漂白性，C正確；

D．丙的水溶液在空氣中長期放置，Na2S被O2氧化生成S，溶液可能會變渾濁，D正確；

故合理選項是A。