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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

利用反應(yīng)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄=2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池。
(1)負(fù)極材料是________(寫名稱)，電極反應(yīng)為_(kāi)_________________。
(2)正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。
(3)溶液中SO₄²^—向________極移動(dòng)。

(1)銅　Cu－2e^－=Cu²^＋　(2)O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O　(3)負(fù)

該氧化還原反應(yīng)中還原劑為Cu，故負(fù)極是銅，電極反應(yīng)為Cu－2e^－=Cu²^＋，氧化劑是O₂，故正極反應(yīng)為O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O，溶液中陰離子SO₄²^—向負(fù)極移動(dòng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO₂+H₂O

Mg(OH)₂+Mn₂O₃。下列說(shuō)法不正確的是：

A．鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)

C．反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高

D．正極的電極反應(yīng)為：2MnO₂＋H₂O＋2e^－

Mn₂O₃＋2OH^－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A．正極附近SO₄^2-濃度逐漸增大

B．電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C．正極反應(yīng)式為Zn－2e^－=Zn²^＋

D．該原電池工作過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。

A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH₃CH₂OH＋3H₂O－12e^－=2CO₂↑＋12H^＋

B．該電池的正極反應(yīng)式為：O₂＋4e^－＋4H^＋=2H₂O

C．電流由O₂所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)①負(fù)極材料：
A池________，B池________。
②電極反應(yīng)式：
A池：正極：________，負(fù)極：________
B池：正極：________，負(fù)極：________
(2)B池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是

A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用

B．“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)

C．吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)極

D．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O

3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH
下列敘述不正確的是（）

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e^－＋2OH^－=Zn（OH）₂

B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO₄^2-＋4H₂O＋3e^－=Fe（OH）₃＋5OH^－

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋅、稀硫酸和銅組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是（）
①鋅片溶解32.5g；②鋅片增重32.5g；
③銅片上析出1g H₂；④銅片上析出1mol H₂

A．①和③

B．①和④

C．②和③

D．②和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)問(wèn)題。
（1）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為（x＋1）S²^－=S_x＋S²^－＋2xe^－，則陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)___________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓蚴牵ㄓ秒x子反應(yīng)方程式表示）：___________________________________________________。
（2）MnO₂是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________，當(dāng)蓄電池中有4 mol H^＋被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，MnO₂的理論產(chǎn)量為_(kāi)_______g。

（3）用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO₄^2-。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成FeO₄^2-。

①電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。
②電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e^－＋8OH^－=FeO₄^2-＋4H₂O和________________________________________________________________________，
若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

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