【題目】海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質碘：（ ）
①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加CCl4振蕩
④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為
A. ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤
C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④
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【題目】在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數之比為________，物質的量之比為________，原子總數之比為________， 密度之比為________。
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．根據圖1回答： 
（1）寫出選用物質的名稱：A ， B ， C
（2）燒瓶中反應的離子方程式為 ，
（3）根據圖2回答：
乙同學的實驗原理是 ，
（4）B處的實驗現象是；
（5）B處的反應的離子方程式： ．
（6）有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足，你認為不足之處為 ．
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ.CO可用于合成甲醇
（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為：-283.0kJ／mol、-285.8 kJ/mol、-764.5kJ/mol，則CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的△H=________。
（2）將lmolCO和2molH2充入密閉容器中發生上述反應。其他條件相同時．CO的平衡轉化率與壓強（P）和溫度（T）的關系如圖所示。
① A、B兩點CH3OH的質量分數ω（A）_____ω（B ）（填“>”、“<”或“=”）。
② C、D兩點的逆反應速率：v(C)_____v(D)（同上）。
③ 200℃ 時，測得E點的容器容積為10L。該溫度下，反應的平街常數K=_______；保持溫度和容積不變，再向容器中充入lmolCO、lmolH2和xmolCH3OH時，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為________。
Ⅱ. CO2的綜合利用
（3）CO2轉化為甲醇有廣泛應用前景。T℃時，在容積為lL的恒容密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2,發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，達到平衡狀態,其它條件不變，下列措施中能使
增大的是______（填選項字母）。
A．升高溫度 B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
C．加入催化劑 D．再充入一定量H2O
Ⅲ.（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。物質A的化學式為_____，陰極的電極反應式是_____________。
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【題目】下列關于元素周期表的說法中正確的是( )
A. 原子最外層電子數為2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族
B. 副族是完全由長周期元素構成的族
C. 每個橫行是一個周期,每個縱行是一個族
D. 第ⅠA族又稱堿金屬元素,第ⅦA族又稱鹵族元素
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【題目】用圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是 （ ） 
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 稀硫酸 | 硝酸亞鐵溶液 | 無明顯現象 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 立即產生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E
B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
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