【題目】丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質可以由丙酸與燒堿反應制得。下列有關丙酸的說法中不正確的是 ( )
A. 丙酸遇紫色石蕊溶液變紅 B. 丙酸與燒堿的反應是取代反應
C. 丙酸與乙酸互為同系物 D. 丙酸與鈉反應比丙醇與鈉反應快得多
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.升高溫度可降低活化能
B.廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
C.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
D.推廣使用太陽能、風能、地熱能、氫能，有利于緩解溫室效應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是 ( )
① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量完全相等
③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度T℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下[2NO2(g)
N2O4(g) △H<0]：
容器 | 物質 | 起始濃度/（mol | 平衡濃度/（mol |
Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
NO2 | 0 | 0.120 | |
Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.0142 |
NO2 | 0.100 | 0.0716 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應的轉化率a（N2O4）>a（NO2）
B. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）
C. 平衡時，Ⅰ、Ⅱ中正反應的平衡常數K（I）=
D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法( )
A.通入酸性高錳酸鉀溶液中
B.在空氣中燃燒
C.通入足量溴水中
D.在一定條件下通入氫氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：
（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_________________。
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是_________________，此液體具有的性質是______________（填寫序號字母）
a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1molO2在此條件下發生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉化率為_____。
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式是_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】消毒劑在生產、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列問題：
（1）NaClO2所含的化學鍵類型有___________。
（2）消毒劑投入水中，一段時間后與氨結合得到一種結合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是___________（用化學方程式表示）。
（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是_____。
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L-1之間。用碘量法檢測ClO2處理后的自來水中ClO2濃度的實驗步驟如下：
步驟I．取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液。
步驟Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步驟I中所得的溶液。
已知：a．操作時，不同pH環境中粒子種類如下表所示。
pH | 2 | 7 |
粒子種類 | Cl- | ClO2- |
b.2S2O32- +I2=S4O62-+2I-。
①步驟Ⅱ中反應結束時溶液呈____（填“藍色”或“無色”）。
②若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=____mg/L。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
