Question

【題目】回答下問題：
（1）下列說(shuō)法不正確的是（填字母序號(hào)）．
A.鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B.光纖制品的基本原料為SiO2
C.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化
D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
F.化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變
（2）出土的青銅器大多受到魂晶腐蝕，某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為
（3）KNO3中NO3﹣的空間構(gòu)型為 ， 寫出與NO3﹣互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式：
（4）已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl36H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則該配離子的化學(xué)式為

Answer 1

【答案】
（1）ADF
（2）10：1；Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
（3）平面正三角形；CO32﹣
（4）[CrCl2（H2O）4]Cl?H2O
【解析】解：（1）A．鋁的氧化物氧化鋁屬于兩性氧化物，故錯(cuò)誤；
B．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，即光纖制品的基本原料為SiO2 ， 故正確；
C．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具，可以使油脂的水解進(jìn)行的更加徹底，發(fā)生的主要是化學(xué)變化，故正確；
D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，液氨是非電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
E．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均屬于膠體分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故正確；
F．化學(xué)變化前后遵循元素守恒、質(zhì)量守恒，化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變，故正確．
故選ADF；
（2.）Sn、Pb的物質(zhì)的量之比= ： =1mol：0.1mol=10：1，根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，所以Sn、Pb原子個(gè)數(shù)之比為10：1，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物，反應(yīng)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O，所以答案是：10：1； Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O；
（3.）NO3﹣中N原子價(jià)層電子對(duì)=3+ （5+1﹣3×2）=3，且不含孤電子對(duì)，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)，NO3﹣中有4個(gè)原子，5+6×3+1=24個(gè)價(jià)電子，CO32﹣有4個(gè)原子，4+6×3+2=24個(gè)價(jià)電子，所以與N03﹣互為等電子體的另一種陰離子為CO32﹣ ，
所以答案是：平面正三角形；CO32﹣；
（4.）能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀的是配合物中外界氯離子，n（AgNO3）=2molL﹣1×0.1L=0.2mol，0.1molCrCl36H2O和0.2mol硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以該配合物外界氯離子個(gè)數(shù)是2，配合物CrCl36H2O則有1個(gè)氯原子是配位原子，該配合物的配位數(shù)是6，所以有5個(gè)水分子是配體，則該配離子的化學(xué)式為：[[CrCl（H2O）5]Cl2H2O，
所以答案是：[[CrCl（H2O）5]Cl2H2O．
【考點(diǎn)精析】掌握物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系是解答本題的根本，需要知道化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等；二者的區(qū)別是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化．