Question

【題目】下列說法正確的是

A. 一定溫度下，反應MgCl2(1)= Mg(1)+Cl2(g)的 △H>0，△S>0

B. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋增大

C. 電解飽和食鹽水產生了11.2LH2，則反應中轉移的電子數為6.02×1023

D. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產生淡黃色沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，該反應為分解反應，ΔH0，反應物中沒有氣體，生成物中有氣體，ΔS0，正確；B項，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，加水稀釋促進NH4+的水解， 為水解平衡常數，溫度不變，水解平衡常數不變，加水稀釋不變，錯誤；C項，沒有指明H2所處溫度和壓強，無法計算11.2LH2的物質的量，無法計算轉移的電子數；D項，由于NaCl和KBr的濃度未知，無法確定加入AgNO3溶液優先達到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積，無法確定優先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀，錯誤；答案選A。