Question

（2011?漳州一模）化學興趣小組對品紅溶液褪色實驗進行探究．限選實驗儀器與試劑為：試管、滴管、試管夾、1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液、1.0mol?L^-1 NaClO溶液、品紅溶液．
[探究一]
①甲同學提出假設
假設1：NaClO溶液能使品紅溶液褪色
假設2：Na₂SO₃溶液能使品紅溶液褪色
假設3：

NaClO溶液、Na₂SO₃溶液都不能使品紅溶液褪色

．
②設計實驗方案證明甲的假設

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取少量品紅溶液于試管中，再加入少量的 1.0mol?L-1NaClO溶液 ．	若品紅溶液褪色，則假設1成立．
步驟2： 另取少量品紅溶液于試管中， 再加入少量的1.0mol?L-1Na2SO3溶液． 此處無空格 ．	若 品紅溶液褪色 ，則假設2成立．
根據步驟1、2．	若 步驟1、2的品紅溶液均不褪色 ，則假設3成立．

[探究二]
乙同學為探究Na₂SO₃溶液是否發生變質，設計如下實驗測定所用1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的實際濃度：
（1）分液漏斗中應加入足量的下列試劑

b

（填序號）．
a．濃硝酸b．65%硫酸        c．濃鹽酸
（2）實驗前后測得C裝置增重 3.2g，則Na₂SO₃溶液實際的物質的量濃度為

0.83mol?L^-1

．
（3）該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是：

缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置

．

Answer 1

分析：[探究一]
①根據假設1、2確定假設3，假設1、2褪色，則假設3不褪色；
②步驟1、要驗證次氯酸鈉有漂白性，應加入次氯酸鈉溶液；
步驟2、要驗證亞硫酸鈉有漂白性，應加入亞硫酸鈉和品紅溶液，觀察實驗現象；
根據步驟1、2確定假設3是否成立；
[探究二]
（1）根據濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸的性質判斷應選取的物質；
（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質量就是二氧化硫的質量，根據二氧化硫的質量計算亞硫酸鈉固體中含有的亞硫酸鈉，從而計算出其濃度；
（3）二氧化硫能儲存在某些裝置中．

解答：解：[探究一]
①根據假設1、2確定假設3，假設1、2褪色，則假設3采取相反的假設，故假設3為NaClO溶液、Na₂SO₃溶液都不能使品紅溶液褪色，
故答案為：NaClO溶液、Na₂SO₃溶液都不能使品紅溶液褪色；
②要驗證次氯酸鈉使品紅溶液褪色，應向盛有品紅的溶液中加入次氯酸鈉溶液，
要驗證亞硫酸鈉溶液使品紅溶液褪色，應另取品紅溶液于試管中，然后加入少量的亞硫酸鈉溶液，觀察溶液是否褪色來判斷亞硫酸鈉是否有漂白性，
如果假設1、2的品紅溶液都不褪色，則假設3成立，
故答案為：

實驗操作	預期現象與結論
1.0 mol?L-1 NaClO溶液
另取少量品紅溶液于試管中，再加入少量的1.0 mol?L-1 Na2SO3溶液．	品紅溶液褪色
	步驟1、2的品紅溶液均不褪色

[探究二]
（1）a、濃硝酸有揮發性，且濃硝酸有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子而得不到二氧化硫氣體，故錯誤；
b、稀硫酸的氧化性是氫元素表現，反應速率較慢，濃硫酸主要以分子存在，而亞硫酸鈉和硫酸的反應是在溶液中以離子進行反應，所以用65%硫酸和亞硫酸鈉固體反應制取二氧化硫，故正確；
c、濃鹽酸有揮發性，會對實驗造成干擾，故錯誤；故答案為：b；
（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質量就是二氧化硫的質量，
設亞硫酸鈉的物質的量濃度為C，
H₂SO₄+Na₂SO₃=H₂O+Na₂SO₄+SO₂↑
      1mol            64g
  0.06Cmol            3.2g
C=0.83mol?L^-1，
故答案為：0.83mol?L^-1；
（3）二氧化硫能儲存在某些裝置中導致堿石灰吸收的二氧化硫減少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置，
故答案為：缺少一個驅趕殘留二氧化硫氣體的裝置．

點評：本題考查了亞硫酸鈉漂白性的探究實驗，難度不大，注意實驗室制取二氧化硫時選取的酸不能是濃鹽酸、濃硝酸和98%的濃硫酸．