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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區一模）Ⅰ．工業上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是

③①②

（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

③

．（填序號）（①飽和Na₂CO₃溶液 ②飽和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是

氯氣

；NaOH溶液的出口為

a

（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為

d

（填字母）；干燥塔中應使用的液體是

濃硫酸

．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注．
（1）SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

.

SiO₂+4HCl

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

.

SiO₂+4HCl

．
（2）SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
達平衡后，H₂與SiHCl₃物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為

0.351

kg．
（3）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置

e

（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置

d

（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

134.4

m³（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

適當提高反應溫度、增加浸出時間

（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別；

．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；

．除去產品中該雜質的方法是：

重結晶

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態。D與F都為固體單質，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）。

（I）寫出A的電子式。

（II）若反應①除生成甲外還生成丙，寫出反應①的化學方程式：。

（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發生反應④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：

2.寫出反應④的離子方程式。

3.在恒容密閉容器中，反應②達到平衡后，測得如下數據（假設不考慮副反應）。

實驗序號	溫度℃	初始C濃度（mol·L^—1）	初始丙濃度（mol·L^—1）	C的平衡轉化率
1	510	0.8	1.2	A
2	510	1	1.2	50%
3	500	1	1.2	B

①此反應在510℃時平衡常數為。

②實驗l中，A的值；實驗3中，B的值。（選填序號）

A. 等于50％ B．大于50％ C．小于50％ D．從本題資料，無法判斷

③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應物，平衡將移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：2012屆陜西省西工大附中高三第11次模擬考試理綜化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態。D與F都為固體單質，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）。

（I）寫出A的電子式      。
（II）若反應①除生成甲外還生成丙，寫出反應①的化學方程式：               。
（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發生反應④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：
2.寫出反應④的離子方程式                                 。
3.在恒容密閉容器中，反應②達到平衡后，測得如下數據（假設不考慮副反應）。

實驗序號	溫度℃	初始C濃度（mol·L^—1）	初始丙濃度（mol·L^—1）	C的平衡轉化率
1	510	0.8	1.2	A
2	510	1	1.2	50%
3	500	1	1.2	B

①此反應在510℃時平衡常數為              。
②實驗l中，A的值        ；實驗3中，B的值        。（選填序號）
A. 等于50％ B．大于50％   C．小于50％ D．從本題資料，無法判斷
③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應物，平衡將       移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉化率         50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三第11次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態。D與F都為固體單質，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）。

（I）寫出A的電子式。

（II）若反應①除生成甲外還生成丙，寫出反應①的化學方程式：。

（III）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發生反應④生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：

2.寫出反應④的離子方程式。

3.在恒容密閉容器中，反應②達到平衡后，測得如下數據（假設不考慮副反應）。

實驗序號	溫度℃	初始C濃度（mol·L^—1）	初始丙濃度（mol·L^—1）	C的平衡轉化率
1	510	0.8	1.2	A
2	510	1	1.2	50%
3	500	1	1.2	B

①此反應在510℃時平衡常數為。

②實驗l中，A的值；實驗3中，B的值。（選填序號） [來源:Zxxk.Com]

A. 等于50％ B．大于50％ C．小于50％ D．從本題資料，無法判斷

③在實驗2的平衡體系中，再增加一倍的反應物，平衡將移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：實驗題

某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
[資料獲悉]
①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH₃

3Cu+N₂+3H₂O
②Cu₂O粉末呈紅色；Cu₂O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu⁺不穩定，易轉化為Cu 和Cu²⁺ ：Cu⁺

Cu+Cu²⁺ 。
③在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩定、不分解，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂。
[實驗設計]

[實驗探究]
（1）A裝置是氨氣的發生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是____________。
（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有___________（填藥品名稱）的干燥裝置。
（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現象為____________ 。
[交流討論]
（4）乙同學認為NH₃與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu₂O(氧化亞銅)。現有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O所要選用的試劑是____________。
（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質量的變化來確定是否含有Cu₂O。他先稱干燥坩堝的質量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，最后稱得總質量為c g。若確認紅色固體中只含有Cu，則經高溫灼燒后得到的物質是____________。若確認紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c應符合數學關系為c< ____________ 。
[拓展延伸]
（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質量，他是通過測定反應物CuO的質量和生成物H₂O的質量來完成的。若實驗測得完全反應的CuO和生成的H₂O的質量分別為m(CuO)、m(H₂O)，則據此計算Cu的相對原子質量的代數式為_________。

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