【題目】反應A+B═C+D，8g A和12g B恰好完全反應，生成C和9g D，則生成C的質量為（ ）
A.9g
B.10g
C.11g
D.12g
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【題目】有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是( )
A. 分別配成溶液，再通入CO2
B. 分別配成溶液，再加入NaOH溶液
C. 分別加熱，再稱量加熱前后質量是否有變化
D. 分別配成溶液，再進行焰色反應
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【題目】2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加
A. 2.1g B. 3.6g C. 7.2g D. 無法確定
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題小組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬：
已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理。
（1）濾液A的主要成分 （填寫化學式）。
（2）寫出反應①的離子方程式 。
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是 。
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機層)
2CeT3 (有機層）+3H2SO4(水層) ，分液得到CeT3 (有機層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是 。
（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度。
所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產品的質量分數 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。現用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質）來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。
實驗步驟依次為：
向含有ZnSO4雜質的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ；
② ；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液， ，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。
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【題目】2016年，我國科研團隊開創了以煤為原料合成氣態烯烴的新途徑。下列說法錯誤的是
A. 煤的氣化和液化是物理變化
B. 煤的干餾是在隔絕空氣條件下進行的
C. 大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因
D. 發展“煤制油”工程可減少對石油產品的依賴
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【題目】下列溶液中，物質的量濃度為1 mol·L－1的是( )
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液
D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液
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【題目】現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
(1)該氣體的物質的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數為________個。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為____________。設溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
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