Question

常溫下，0.2 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則下列有關此溶液的敘述正確的是

A．溶液中由水電離產生的H＋濃度為1×10－7 mol/L

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L

C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

B

混合溶液為0.05mol/L CH₃COOH、0.05mol/LCH₃COONa，溶液的pH＜7,說明
CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^－的水解程度，C 錯誤；
溶液中離子濃度的大小關系為： c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)  D 錯誤。
醋酸電離抑制了水的電離，溶液中由水電離產生的H^＋濃度小于1×10^－7 mol/L，A 錯誤。
c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)="0.1" mol/L，c(Na^＋)＝0.05 mol/L，c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)－c(Na^＋)＝0.05 mol/L，B 正確。