Question

【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質雜質）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。

（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質，該非金屬單質的化學式為_____________________。

（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質的量之比對酸浸時的浸出率有影響，相關實驗數據如下表所示。當二氧化錳與硫化錳的物質的量之比為______________時，為最優反應配比。

號	二氧化錳與硫化錳的物質的量之比	浸出液的pH	浸出率%
1	1.25:1	2.5	95.30
2	1.75:1	2.5	97.11
3	2.25:1	2.5	99.00
4	2.5:1	2.5	98.40

（3）操作X為蒸發濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。

（4）現有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。

Answer 1

【答案】 S 2.25:1 冷卻結晶 減少MnSO4·H2O的溶解損失，并加快MnSO4·H2O的干燥 10.14

【解析】（1）MnO2將MnS氧化，濾渣1中含有一種非金屬單質，該非金屬單質的化學式為S；（2）二氧化錳與硫化錳的物質的量之比2.25:1時，浸出率最高；（3）操作X為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是:減少MnSO4·H2O的溶解損失，并加快MnSO4·H2O的干燥；

（4）MnO2＋MnS＋4H＋=2Mn2＋＋S＋2H2O，得關系式：

MnO2～MnS～2（MnSO4·H2O）

87 87 338

10t×29%×(1-10%) m

解得：m=10.14